5 Practicas de laboratorio de quimica

OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO
INTRODUCCIÓN:
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e inflamable, que cuando se quema
forma agua, de ahí se deriva su nombre que viene del griego y significa “formador
de agua”. Su símbolo es H y cuando se encuentra libre en la naturaleza esta
formado por dos átomos por lo que su fórmula es H2. En la atmósfera su contenido
es bajo porque continuamente se escapa alespacio.
En la tierra es el noveno elemento en abundancia pero en el Universo es el
más abundante: el 75% de toda la materia del Universo está formada por hidrógeno.
En las estrellas el hidrógeno se convierte en el elemento que le sigue en peso, el
helio, por medio de un proceso que se conoce como fusión nuclear, durante el cual
se genera la energía de las estrellas como el Sol.
Elhidrógeno se utiliza principalmente en la elaboración de diversos productos
de la industria química y también se ha usado como combustible para los cohetes
espaciales. Antiguamente se usaba para inflar globos que resultaran más ligeros
que el aire, pero por su inflamabilidad resultaba peligroso, por lo que actualmente
se utiliza helio en lugar de hidrógeno.
Cuando el hidrógeno se encuentracombinado con otros elementos, forma
gran variedad de compuestos entre ellos el agua, los ácidos, los hidrocarburos
como la gasolina y es parte indispensable de todas las sustancias que forman a los
seres vivos, como los carbohidratos y las proteínas.
En el siguiente experimento se aprovecha la propiedad de flamabilidad que
tiene el hidrógeno para comprobar que se ha obtenido este gas.
MATERIALES:• jeringa de 20 mL preparada para la obtención de gases (ver apéndice)
• tapa de plástico para reactivos sólidos (que quepa dentro de la jeringa
tomada de un frasco pequeño)
• vaso de precipitados de 20 mL
• espátula (o popote cortado en diagonal)
• cerillos

UAA, Centro de Bach. y Sec., Departamento de Química, Ing. Jorge H. Ramírez Alonso, Julio 2006 57REACTIVOS:
• ácido clorhídrico 6M• papel aluminio
• detergente líquido para lavar platos
• bicarbonato de sodio (NaHCO3)
• aceite mineral (para lubricar el émbolo de la jeringa)
PROCEDIMIENTO:
1. En el vaso de precipitados de 20 mL prepara una solución al 3% de detergente
líquido para lavar platos (0.6 mL de detergente más 19.4 mL de agua).
2. Corta una pieza de papel aluminio de 2 cm x 2 cm. Deposítala en la tapaplástica que contiene los reactivos sólidos e introduce la tapa dentro del cuerpo
de la jeringa como se indica en el apéndice.
3. Toma con la jeringa 1 mL de ácido clorhídrico, tapa la jeringa y agítala. La
reacción tarda unos minutos en comenzar. Notaras que el hidrógeno empieza a
desprenderse cuando el émbolo de la jeringa se mueva.

2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2
4. Cuando el volumen del gasobtenido llegue a 20 mL gira la jeringa boca arriba y
destápala para evitar que la presión del gas bote el émbolo.
5. gira la jeringa 180º y desecha el líquido en el recipiente indicado para ello.
6. Tapa la jeringa inmediatamente para evitar que el gas se escape.
7. Burbujea el gas en la solución de detergente para lavar platos de manera que
haga espuma. Acerca un cerillo encendido a la espuma.Si escuchas una
pequeña explosión es una prueba positiva de que se trata de hidrógeno.
La explosión se debe a la reacción del hidrógeno con el oxígeno del aire:

2 H2 + O2 2 H2O
UAA, Centro de Bach. y Sec., Departamento de Química, Ing. Jorge H. Ramírez Alonso, Julio 2006 588. El líquido sobrante de la reacción puede contener un poco de ácido por lo que
para desecharlo con seguridad agregabicarbonato de sodio hasta que ya no se
observe desprendimiento de burbujas y haya reaccionado todo el ácido presente.
9. Lava el material que se utilizó.






PROPIEDADES DE LOS ALCOHOLES
OBJETIVO:
Comprobar experimentalmente algunas propiedades características de los
alcoholes.
INTRODUCCIÓN:
Los alcoholes son compuestos orgánicos cuyas moléculas contienen un
grupo hidroxilo...