5.-Valoracion de una mezcla de acido clorhidrico y acido acetico con hidroxido de sodio

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN

QUIMICA ANALITICA II

“valoracion de una mezcla de acido clorhidrico y acido acetico con hidroxido de SODIO”

28 de SEPTIEMBRE DEL 2010
Objetivos
Realizar una valoración de la mezcla de dos ácidos monopróticos ácido clorhídrico y ácido acético con una solución estandarizada de hidróxido de sodio. Medirel pH en función del volumen en todo el proceso de valoración y analizar el comportamiento químico del sistema en todas las zonas de la valoración. También hacer la misma valoración con indicadores acido base y verificar la validez de el uso de estos indicadores en esta valoración.
Introducción
Para describir el comportamiento químico del sistema se utiliza el modelo de perturbaciones aditivas,este modelo muestra que es posible efectuar cálculos aproximados de las concentraciones de las especies, si se incorporan sobre el sistema aproximaciones validas que tienen que ver con la reducción del número de ecuaciones químicas y con la estabilidad de las especies.
Se analizará la estabilidad de las especies y el numero de ecuaciones químicas en: 1ª RV, A1erPE, 1erPE, 2º RV, A2ºPE, 2ºPE,D2ºPE. Con el fin de facilitar el cálculo de pH.
Las reacciones de valoración son las siguientes:
H+ | | HAc | | H2O | |
0 | | 4.76 | | 14 | pH |
H2O | | Ac- | | OH- | |

Primera reacción de valoración (1ªRV): H+ + OH- H2O
Segunda reacción de valoración (2ªRV): HAc + OH-Ac- + H2O
Diagrama de flujo

pH metro calibrado | NaOH estandarizado | Solución problema HAc y HCl | | |
| | 10ml | | |
Valorar con anaranjado de metilo | 10ml | Aforar a 50 ml | 10ml | Valorar con fenolftaleína |
| | 10ml | | |
| | Realizar la valoración y medir el pH en función del volumen | | |

Resultados*[NaOH] = 0.1333 M / ESTANDARIZADA EN LA PRACTICA ANTERIOR.
VALORACION POTENCIONETRICAS
mL OH | INDICADORES

ANARANJADO DE METILO

VVIRE= 8.3 ml

FENOLFTALEINA

VVIRE= 4.9 ml
pH |
0 | 1.33 |
0.5 | 1.38 |
1 | 1.43 |
1.5 | 1.48 |
2 | 1.54 |
2.5 | 1.61 |
3 | 1.73 |
3.5 | 1.84 |
4 | 2.03 |
4.5 | 2.49 |
5 | 3.37 |
5.5 | 3.95 |
6 |4.23 |
6.5 | 4.51 |
7 | 4.78 |
7.5 | 5.1 |
8 | 5.56 |
8.5 | 10.25 |
9 | 11.27 |
9.5 | 11.6 |
10 | 11.7 |
10.5 | 11.78 |
11 | 11.84 |
11.5 | 11.89 |
12 | 11.93 |
12.5 | 11.96 |
13 | 11.98 |
13.5 | 12 |
14 | 12.01 |
14.5 | 12.03 |
15 | 12.04 |
15.5 | 12.05 |
16 | 12.06 |
16.5 | 12.07 |
17 | 12.07 |

ANALISIS DE RESULTADOS

“valoracion de una mezcla deacido clorhidrico y acido acetico con hidroxido de SODIO”
*[NaOH] = 0.1333 M

POR MEDIO DEL METODO DE LA SEGUNDA DERIVADA SE OBTUVIERON LOS VOLUMENES DE PUNTO DE EQUIVALENCIA. *VER ANEXO

VPE1= 4.8 mL; VPE2= 8.3 mL

EL PRIMER VPE1 CORRESPONDE A LA NEUTRALIZACION DEL HCl

M HCl = OH- VPE1mL Valicuota = 0.1333 M( 4.8 mL)10 mL = 0.0640 M

EL SEGUNDO VPE2 CORRESPONDE A LA NEUTRALIZACION DEL HAc

M HAc = OH- (VPE2-VPE1)mL Valicuota = 0.1333 M ( 3.5 mL)10 mL = 0.0466 M

EL HCl ES UN ELECTROLITO FUERTE POR LO QUE SE CALCULARA pKw Y PARA EL ACIDO ACETICO CALCULAREMOS EL pKa.

VT = V1ºPE+V’ VT = 13 mL , V’=8.2 mL pHexp = 11.98HAc + OH- Ac- + H2O
INICIO (0.0466 mmol mL)(10 mL)
0.4660 mmol

AGREGAMOS (0.1333 mmolmL ) (8.2 mL)
1.09306 mmol
Equilibrio ξ Co * (0.62706 mmol23 mL )...