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Fuente: http://bp3.blogger.com/

Sandra Milena Gómez P.

TABLA DE CONTENIDO
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1. Introducción.
2. Objetivos.
3. Disolución
3.1 Componentes de una disolución
3.2 Clasificación de las disoluciones
3.3 Concentración de las disoluciones
3.4 Factores que afectan la solubilidad de una disolución
4. Conclusiones.
5. Bibliografía.

1. INTRODUCCIÓN
• A pesar de los múltiples tratadossobre las
características
dadas a los diferentes
materiales en el mezclado con agua u otras
solventes, esta clase sirve para motivar la
profundización sobre el tema y la interrelación
que debe tener con los estudios de las
ingenierías civil e industrial es siempre un
aporte a la docencia universitaria, que tiene en
cada caso una singularidad de región, de
problemas o de orientación curricular quejustifica emprender estas notas escritas

2. OBJETIVO
• Diferenciar los procesos involucrados en la
conversión materias primas (soluto y
solvente)
o reactivos químicos en
productos más útiles, aprovechables o de
mayor valor mediante el aprendizaje del
tema soluciones químicas y la ciencia de los
materiales.

Recordemos….

Fuente: http://cmap.ihmc.us/

• Homogénea: Materia que muestra en
toda
suextensión
las
mismas
propiedades y la misma consistencia. Ej:
agua, hierro, azúcar.
• Heterogénea:
Presenta
diferentes
partes con propiedades diferentes y
presenta más de una fase. Ej: arena,
granito.

3. ¿Qué son las disoluciones
químicas?
Mezcla
homogénea,
constituida por
dos o más
componentes
Soluciones =
disoluciones
Fuente: http://quimicablogchile.files.wordpress.com /

3.1 COMPONENTES DEUNA DISOLUCION

SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra
en menor cantidad y por lo tanto, se disuelve
SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia
que se encuentra en mayor cantidad y por
lo tanto, disuelve

Ejemplos:

Solución

Solvente

Soluto

Refresco (l)

H 2O

Azúcar, CO2

Aire (g)

N2

O2, CH4

Soldadura (s)

Cr

Mn, C , P , Si , S

EL AGUA COMO DISOLVENTE

El agua es el disolvente
másuniversal, es decir,
el líquido que más
sustancias disuelve y
ello hace que sea una
de las sustancias más
importantes en el
ámbito de las
Soluto polar:
disoluciones.

Fuente: http://www.articulosweb.net/

Si se disuelve en agua.

Soluto no polar:
No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no
polares.

3.2
Clasificación de disoluciones
DISOLUCIONES
ESTADO

CONCENTRACION

Disoluciones
sólidasDisoluciones diluidas
(insaturadas)

Disoluciones
liquidas

Disoluciones concentradas
(saturadas)

Disoluciones
gaseosas

Disoluciones
supersaturadas

I) Clasificación de disoluciones según su
estado:

• Disoluciones
liquidas
Sólido en
liquido

Liquido en
liquido

Gas en liquido

Azúcar en agua Alcohol en agua CO2 en agua
(Bebidas gaseosas)
Sal en agua
Fuente: http://www.clubdarwin.net/

•Disoluciones gaseosas
 aire
 smog
Fuente: http://www.abc.es/

• Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los
metales
Ejemplos:
Bronce (Cu-Sn)

Latón (Cu-Zn)

Acero (Fe-Cu)

Amalgama (Hg – METAL)

Fuente: http://www.acermet.cl/

•

Según estado del solvente y soluto

Fuente: http://lh4.ggpht.com/

• Según número de componentes: Binarias, Terciarias, etc.

II) Clasificación de disoluciones según suconcentración:
Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una
pequeña cantidad de soluto en un determinado
volumen de disolución.


 Concentradas o saturadas: Son aquellas que
tienen gran cantidad de soluto en un
determinado volumen de disolución y por lo
tanto, están próximas a la saturación. Existe un
equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.
 Sobresaturadas o supersaturadas: Son las quecontienen más soluto que el presente en las
disoluciones saturadas.

Insaturada
Supersaturada

Saturada
Fuente: http://quimica.laguia2000.com /

Fuente: http://quimica.laguia2000.com /

Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios
cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda
están más diluidas, comparadas con las soluciones más
concentradas de la derecha.

3.3...