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5.- ¿Una reacción de neutralización siempre será exotérmica? ¿Por qué?
Reacción de neutralización.-Una reacción de neutralización es la reacción en la cual un ácido y una base formal una sal enmedio acuoso.
ACIDO + BASE → SAL + AGUA
Reacción exotérmica.- Es aquella en la cual a partir de dicha reacción se obtiene calor o la reacciónlibera calor producto de la formación o ruptura de enlaces químicos.
Veamos un ejemplo:
Na(OH)(ac) +HCl(ac) → NaCl(ac) + H2O(ac) ΔH°=-13,680 Kcal/molEcuación iónica:
Na+(ac) + (OH)-(ac) + H+ac + Cl-(ac) → Na+(ac) + Cl-(ac) + H2O(ac)Ecuación iónica neta:
H+ac + (OH)-(ac) → H2O(ac) Unareacción de neutralización será exotérmica debido a la ruptora del enlace iónico esa unión electrostática al momento de vencerla por así decirlo, se libera alta energía por la cual se libera al entorno y ala formación de agua que es lo que se obtiene al final de junto con los iones sodio y cloro disueltos en agua
Debido a que la formación de H2O(ac) (por la unión de: H+ac+(OH)-(ac) ) requiereuna energía menor a la del total emitida por la ruptura del encale iónico.
Ejemplos:
HNO3(ac) + KOH(ac) → KNO3 (ac) + H2 O(ac) ΔH°=-13,675 Kcal/mol½ H2 SO4ac + KOHac → ½ K2 SO4ac + H2 Oac ΔH°=-13,673 Kcal/mol
6.- ¿Un proceso de disolución siempre será endotérmico? ¿Por qué?
Proceso de disolución: en el procesode disolución hay cambios de energía ya sea absorbiendo o emitiendo.
Por ejemplo:
NaCl(s) → Na+(ac) + Cl-(ac) ΔH°=4 Kcal/mol

Esta reacciónse lleva acabo de la siguiente forma:
NaCls → Na+g + Cl-g ΔH°=788Kcalmol Na+g + Cl-g→ Na+ac + Cl-ac ΔH°=-784Kcalmol...