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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES “ARAGÓN”
LABORATORIO DE FISICO QUÍMICA


PRÁCTICA No.5
ESTEQUIOMETRÍA




I.- OBJETIVO
El alumno comprobará experimentalmenteel grado de exactitud del cálculo estequiométrico y la eficiencia de una reacción química.




II.- ANTECEDENTES
El alumno deberá investigar antes de la realización de la práctica:

II.1 Todo lorelacionado a la estequiometria química, conceptos fundamentales y sus principales aplicaciones.

II.2 Las características y propiedades de las diferentes soluciones y reactivos que serán utilizadosdurante el desarrollo de la práctica así como las medidas de seguridad que deben seguirse al trabajar con estos materiales.










III.- MATERIAL Y SUSTANCIAS EMPLEADAS POR CADA EQUIPO DE TRABAJOEN EL LABORATORIO


III.1 MATERIAL
Este deberá ser solicitado mediante el llenado de un vale.

1
Agitador de Vidrio
1
Balanza Granataria
1
Crisol de Porcelana
1
Embudo
1
Mechero Bunsen
1
Pipetagraduada de 10 ml
1
Propipeta
1
Soporte Universal
1
Vaso de precipitados de 100 ml





III.2 SOLUCIONES Y REACTIVOS

15 ml
Acido Clorhídrico
20 ml
Acetona
100 ml
Agua Destilada
1 PedazoPapel Filtro
2 g
Sulfato de Cobre Pentahidratado
1 g
Zinc en polvo





IV.- DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
El profesor realizará una breve explicación sobre lo que es la estequiometria, la ley enque se fundamente y la determinación de la eficiencia de una reacción química.
Posteriormente los alumnos procederán a realizar el experimento propuesto.

EXPERIMENTO
ESTEQUIOMETRÍA

DESARROLLO


1.-La reacción para este experimento, debe ser la siguiente:

CUS04 5H20 + Zn -+ ZnS04 + Cu + 5H20
2Cu + O2 -+ 2CuO
2.- Pesar 2 gr (no más) de sulfato de cobre pentahidratado. Anotar el peso exacto ypóngalos en un vaso de precipitados.

3.- Con 100 mI de agua destilada, disolver el sulfato en el vaso de precipitados. Agitar hasta la disolución completa.

4.- A la solución anterior, agregar...