50 preguntas de Quimica

1.- La cantidad de gramos que contienen 2 moles de glucosa (C6H12O6) es:
a. 36g
b. 100g
c. 360g
d. 180g
e. 3600g
2.- Son ejemplos de fenómenos químicos
a. Combustión, oxidación y destilación
b. Evaporación, digestión y fermentación
c. Oxidación, combustión y fermentación
d. Fotosíntesis, oxidación y sublimación
e. Fermentación, fusión y evaporación
3.- el número de oxidación delazufre en H2SO4 es:
a. -8
b. +8
c. -2
d. -6
e. +6
4.- Sustancia obtenida por la fermentación alcohólica de los carbohidratos y es llamado “biocombustible”:
a. CH3-CH2-OH
b. CH4
c. CO2
d. C6H12O6
e. CH3-CH3
5.- Los coeficientes que balancean la siguiente ecuación química son:
HCl + Al + AlCl3 + H2
a. 2, 2, 3, 1
b. 6, 2, 2, 3
c. 3, 2, 2, 6
d. 3, 6, 2, 3
e. 6, 3, 3, 2
6.- Elenunciado de la ley: “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”; fue propuesta por:
a. Dalton
b. Proust
c. Bohr
d. Lavoisier
e. Mayer
7.- Tipo de enlace que presenta el HCl:
a. Covalente polar
b. Puente de hidrogeno
c. Iónico
d. No polar
e. Salino
8.- Determinar el número de oxidación del P (fosforo) en Ca3 (PO4)2
a. +3
b. -5
c. -3
d. +5
e. 7
9.- Es un ejemplo de salbinaria:
a. HBr
b. KCl
c. NaH
d. K2O
e. H2S
10.- Es compuesto H2SO4:
a. Una base
b. Un hidrácido
c. Un oxácido
d. Una sal
e. Un anhídrido
11.- Tipo de enlace que presenta el AlCl3:
a. Covalente
b. Iónico
c. Metálico
d. No polar
e. Polar
12.- El uso de un catalizador y la concentración de los reactivos son factores que modifican:
a. La capacidad de la combinación química
b. Elequilibrio de la reacción química
c. La velocidad de la reacción química
d. La cinemática de la reacción química
e. La termodinámica de la reacción química

13.- La reacción Zn + HCl  ZnCl2 + H2, pertenece al tipo denominado:
a. Síntesis
b. Doble descomposición
c. Simple sustitución
d. Descomposición
e. Neutralización
14.- El postulado: “Las partículas de un gas son muy duras yperfectamente elásticas”; pertenece a:
a. La teoría termodinámica
b. La ley de Boyle
c. La ley de Charles
d. La ley de los gases ideales
e. La teoría cinética de los gases
15.- El enunciado: “A presión constante, el volumen de un gas varia en relación directa a la temperatura absoluta”; pertenece a:
a. La ley de Gay-Lussac
b. La ley de Boyle
c. La ley de Charles
d. La ley de los gases idealese. La ley general de los gases
16.- Cuales son los productos en una relación de neutralización cuando se combinan un ácido y una base: HCl + NaOH  ?
a. Óxido y sal
b. Anhídrido y agua
c. Sal y agua
d. Base y oxisal
e. Hidruro y agua
17.- Son propiedades físicas de los metales:
a. Al combinarse con el oxígeno forman óxidos metálico
b. Son maleables y dúctiles
c. Al combinarse conun no metal forman sales y conducen electricidad
d. Al combinarse con un ácido forman sales, mas hidrogeno y tienen brillo gaseoso
e. Con alto peso específico y al combinarse con un no metal forman solidos cristalinos
18.- Cual de las siguientes propiedades corresponde solamente al agua:
a. Disuelve cualquier sustancia
b. Es un buen conductor térmico
c. Logra la mayor densidad a los 100°C
d.Se presenta en la naturaleza en los tres estados físicos
e. Se combina con una base para obtener una sal
19.- Si la solubilidad del nitrato de sodio es de 88 gramos de soluto entre 100 gramos de agua, ¿Cuál de las siguientes soluciones es sobresaturada?:
a. 80g / 100 de agua
b. 88g / 100 de agua
c. 10g / 100 de agua
d. 120g / 100 de agua
e. 30g / 100 de agua
20.- En la siguiente ecuaciónquímica: 2Na + Cl2  2NaCl
a. El cloro se oxida
b. El sodio se reduce
c. El cloro es un agente reductor
d. El sodio se oxida
e. El sodio es un agente oxidante
21.- ¿Cuáles son los coeficientes que cumplen con el balanceo de la siguiente ecuación?
Fe + H2CO3  Fe2 (CO3)3 + H2
a. 2 + 3  2 + 3
b. 2 + 2  1 + 3
c. 2 + 3  1 + 3
d. 4 + 6  2 + 2
e. 2 + 3  3 + 2
22.- Un ejemplo de...