502819950 Volumen Molar
Páginas: 2 (365 palabras)
Publicado: 21 de abril de 2015
Es válido solo para los gases
Es el volumen ocupado por un mol de gas
El volumen de un gas en condiciones normales de temperatura y presión es 22,4 L
Esto quiere decir que 1 molde un gas y un mol de otro gas, ocuparan el mismo volumen, en las mismas condiciones de temperatura y presión
Las condiciones normales de temperatura y presión son: 1 atmosfera, 273 K = 0 °C¿Cual es su función?
El volumen molar sirve para realizar calculos estequiométricos.
Para ello se requiere de las ecuaciones balanceadas y además de los conceptos de:
Mol, númerode Avogadro, volumen molar y peso molecular
…GASES
Difusión Efusión
Los gases atraviesan la masa de un cuerpo material quepresenta porosidad.
CONDICIONES NORMALES (CN)
Los gases escapan por cualquier orificio de la pared del recipiente que los contiene.
Son las condiciones del medio que afecta el estado del volumen delos gases (temperatura y presión)
TEMPERATURA NORMAL (TN) PRESIÓN NORMAL (PN)
Científicamente se considera un temperatura normal a:
0º C = 273 K
º C = K – 273
Se considerauna presión normal al nivel del mar y corresponde: a:
1 Atm = 76 cm Hg
760 mm Hg =105 Pa
Cl2 gaseoso
En estado gaseoso las partículas son independientes unas de otras, estánseparadas por enormes distancias con relación a su tamaño. Tal es así, que en las mismas condiciones de presión y temperatura, el volumen de un gas no depende más que del número de partículas (ley deAvogadro) y no del tamaño de éstas, despreciable frente a sus distancias.
De ahí, la gran compresibilidad y los valores extremadamente pequeños de las densidades de los gases
HCl y NH3gaseosos
Ley de Avogadro
El volumen
de
un gas es directamente
proporcional
a
la cantidad de materia
(número de moles), a presión y temperatura
constantes.
A presión y temperatura...
Es válido solo para los gases
Es el volumen ocupado por un mol de gas
El volumen de un gas en condiciones normales de temperatura y presión es 22,4 L
Esto quiere decir que 1 molde un gas y un mol de otro gas, ocuparan el mismo volumen, en las mismas condiciones de temperatura y presión
Las condiciones normales de temperatura y presión son: 1 atmosfera, 273 K = 0 °C¿Cual es su función?
El volumen molar sirve para realizar calculos estequiométricos.
Para ello se requiere de las ecuaciones balanceadas y además de los conceptos de:
Mol, númerode Avogadro, volumen molar y peso molecular
…GASES
Difusión Efusión
Los gases atraviesan la masa de un cuerpo material quepresenta porosidad.
CONDICIONES NORMALES (CN)
Los gases escapan por cualquier orificio de la pared del recipiente que los contiene.
Son las condiciones del medio que afecta el estado del volumen delos gases (temperatura y presión)
TEMPERATURA NORMAL (TN) PRESIÓN NORMAL (PN)
Científicamente se considera un temperatura normal a:
0º C = 273 K
º C = K – 273
Se considerauna presión normal al nivel del mar y corresponde: a:
1 Atm = 76 cm Hg
760 mm Hg =105 Pa
Cl2 gaseoso
En estado gaseoso las partículas son independientes unas de otras, estánseparadas por enormes distancias con relación a su tamaño. Tal es así, que en las mismas condiciones de presión y temperatura, el volumen de un gas no depende más que del número de partículas (ley deAvogadro) y no del tamaño de éstas, despreciable frente a sus distancias.
De ahí, la gran compresibilidad y los valores extremadamente pequeños de las densidades de los gases
HCl y NH3gaseosos
Ley de Avogadro
El volumen
de
un gas es directamente
proporcional
a
la cantidad de materia
(número de moles), a presión y temperatura
constantes.
A presión y temperatura...
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