51194898 Preparacion de Soluciones

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA DE CUMANA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CUMANÁ – ESTADO SUCRE






LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL








Preparado por:
T.S.U. César Daniel Franco Álvarez.





Cumaná, Junio de 2007
ÍNDICE


Contenido
Pág.Introducción...................................................................................................
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Las unidades de cocntración..........................................................................
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Determinación de la concentración de una solución……………………….
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Determinación de la cantidad de soluto necesaria para la preparación de soluciones…………………………………………………………………...

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Consideraciones finales………………………………………………….…
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Tablas
01.Resumen de las unidades de concentración, clasificadas en base a su exactitud y precisión, finalidad e instrumentos para su medición………......................................................................................
02. Resumen de las fórmulas y ecuaciones requeridas para la determinación de la concentración de soluciones en unidades de concentración físicas…………………………………………………...
03. Resumen delas fórmulas y ecuaciones requeridas para la determinación de la concentración de soluciones en unidades de concentración químicas…………………………………………………
04. Resumen de las fórmulas y ecuaciones requeridas para la determinación de la cantidad de soluto requerida para la preparación de soluciones en unidades de concentración física……………………..
05. Resumen de las fórmulas y ecuaciones requeridas para ladeterminación de la cantidad de soluto requerida para la preparación de soluciones en unidades de concentración química…………………..
06. Características de los reactivos líquidos más comunes empleados en el laboratorio………………………………………………………...



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Bibliografía…………………………………………………………………
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INTRODUCCIÓN

El entorno entero donde nos encontremos está constituido por mezclas,ellas nos rodean y para cualquier lado donde miremos observaremos mezclas. El suelo es una mezcla de minerales y materia orgánica, el agua (de mar, ríos, lagos, estanques, canales, aguas servidas residuales, aguas de lluvia, etc.) también es una mezcla de diversas sustancias disueltas o no en ella, el cemento y los ladrillos que constituyen una edificación, las aleaciones metálicas, el plástico, lamadera, incluso los diferentes fluidos en el cuerpo humano son mezclas.
Las mezclas pueden ser Heterogéneas, cuando pueden apreciarse con facilidad los diferentes constituyentes que las conforman, al estar separadas por superficies definidas y constituyendo, desde el punto de vista químico, diversas fases. En cambio, si las partes que constituyen una mezcla no pueden distinguirse, es decir presentauna sola fase, se esta en presencia de una mezcla Homogénea. El ejemplo más significativo de una mezcla homogénea, aparte de los coloides, son las disoluciones.
Una disolución es la dispersión uniforme de unas partículas en el seno de otras, construyendo un sistema uniforme (homogéneo) de dos o más sustancias, estableciéndose que la homogeneidad es cuando sus propiedades físicas y químicas sonidénticas en todas las partes de la misma. Una disolución está formada por un soluto y un disolvente.
El soluto es la sustancia que se disuelve (o que se dispersa), en general es la que se encuentra en menor cantidad, mientras que el disolvente, llamado frecuentemente solvente, es aquella que dispersa al soluto y se encuentra en mayor proporción. Una disolución puede estar formada por uno o mássolutos y disolventes, pero para simplificar su estudio se consideran aquellas disoluciones constituidas por dos sustancias únicamente: un soluto y un disolvente, es decir, un sistema binario.
Dependiendo de la proporción en que se encuentre el soluto con respecto al solvente, se pueden clasificar a las disoluciones como:
Insaturadas o diluidas: son aquellas que contienen una cantidad de soluto...