514823909 Laboratorio Química 1

PREPARACION DE SOLUCIONES

Objetivo:






Equipos y materiales
Al finalizar el laboratorio usted hará una lista de equipos y materiales utilizados.
Introducción
Las actividades dentro de unlaboratorio químico exigen el uso de soluciones, preparadas de formas muy particulares, según el uso que se necesite y de esta manera saber dosificar solutos de una manera exacta, dependiendo del peso yvolumen usado.
Normalidad
Para el caso de soluciones que serán utilizadas para la titulación (método químico de análisis) es muy importante establecer por medio de la unidad número de equivalentequímico, que se define como:
# equiv-gr= masa del soluto/peso equivalente
Peso equivalente= masa molecular/cantidad de H+ u OH-
Normalidad (N)= # equivalente-gramo/Volumen de solución (litros)
MolaridadCuando se desea que el soluto este expresado en moles, se prefiere usar este tipo de unidad, el cual indica claramente, lo siguiente:
Molaridad (M)= número de moles/Volumen de solución (litros)
Númerode moles= masa de soluto/masa molecular (PM)
Porcentaje en peso (% m/m)
Es una unidad comercial, se usa para intercambiar o comercializar solutos en solución, como es el caso del alcohol etílico,soda cáustica, pinturas, pegamentos, etc.
% Peso de a = (masa de a/masa total) x 100
Porcentaje en volumen (% v/v)
Es una unidad comercial, se usa para intercambiar o comercializar solutos en solución,como es el caso licores, en todo caso generalmente se utiliza cuando el soluto está en estado líquido.
% Volumen de a = (Volumen de a/Volumen total) x 100
EXPRESIONES IMPORTANTES DEL MANEJO DESOLUCIONES
PROCEDIMIENTO
1. Preparar 100 mL de solución 0.5 N de hidróxido de sodio
Disponer de una fiola de 100 mL, calcular el peso de hidróxido de sodio a usar. Una vez calculado, agregar elhidróxido (pesado y disuelto en un vaso) a la fiola. Enrasar la fiola agregando agua destilada hasta el aforo, tomando en cuenta el menisco formado, está última etapa usar una piceta para alcanzar el nivel...