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I. Estructura atómica molecular
Símbolos de puntos de Lewis:

Gilbert Lewis desarrollo un sistema de notación que consta
del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de
valencia.
• Es validopara elementos representativos.
• El número de electrones de valencia coincide con el grupo
al que pertenece el elemento. ¿alguna excepción?
• Los electrones de valencia son los que están inmersosen
la formación de enlaces.

Estructuras de Lewis
Paso 1: Escribir la estructura fundamental con los átomos que,
presumiblemente, van a estar unidos (H y F periféricos).
Paso 2: Contar los electronesde valencia, teniendo en cuenta que
las cargas negativas se suman y las positivas se restan.
Paso 3: Completar octetes de los átomos periféricos añadiendo
pares de electrones libres.
Paso 4: Contar loselectrones del átomo central. Si no tiene
completado el octete se introduce un enlace múltiple.

Carga formal
Diferencia de carga eléctrica entre los electrones de valencia de
un átomo aislado y elnúmero de electrones asignados a ese
átomo en una estructura de Lewis.
La suma de las cargas formales = carga de la molécula
¿Cómo discernir entre varias estructuras de Lewis posibles?
Regla 1:aquella E.L. con todas las cargas formales nulas.
Regla 2: la E.L. con menor valor de cargas formales.
Regla 3: la E.L. con la carga formal negativa sobre átomo
más electronegativo.
Formas resonantes: unade dos o más estructuras de Lewis para
una sola molécula que no se puede representar exactamente con
una sola estructura de Lewis.

Excepciones a la regla del octeto

• Hay compuestos con menos de 8electrones: E.g. BeH2.
• Grupo 3: E.g. BH3, AlI3.
• Número impar de electrones: E.g. NO, NO2.
• Expansión del octeto: E.g. SF6.

Geometría molecular
Disposición tridimensional de los diferentes átomosde una molécula.
Modelo de RPECV: explica de distribución geométrica de los pares
electrónicos que rodean al átomo central en términos de la
repulsión electrostática entre dichos pares.
- Los...