532f6d5751229MOEYCromatograficos 1

FUERZAS
INTERMOLECULAR
ES



Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de
atracción entre las moléculas. Ejercen
influencia en las fases condesadas de la
materia, líquidos y sólidos. Entre estasfuerzas se encuentran:

FUERZAS DE DISPERSIÓN DE
LONDON
Es la fuerza de atracción que se generan por
los dipolos temporales inducidos en los
átomos o moléculas
 No poseen carácter direccional
 Son muydébiles y decrecen rápidamente con
la distancia entre los átomos en contacto
 Aumentan con la masa molar y número de
electrones


Ejemplo:
El etano es un gas a temperatura ambiente,
pero se puedelicuar empleando altas
presiones, y en este estado, las moléculas se
atraen débilmente por estas fuerzas de
dispersión.



En la cromatografía de gases, la retención
relativa (α) depende de lainteracción entre
el soluto y la fase estacionaria, y estas
depende de las fuerzas intermoleculares

Fuerzas
intermoleculares
Las
propiedades
físicas
de
los
compuestos
covalentes :
los
puntos de fusión,puntos de ebullición,
solubilidad,
etc.
tienen su origen en
las
fuerzas
de
atracción que se
establece entre las
moléculas .

Estas
atracciones
son más débiles que
los
enlaces
covalentes
y
iónicos , yla causa
de ellas se remite a
la naturaleza de los
enlaces
existentes
en las moléculas.

Las
atracciones
entre las moléculas
pueden ser de dos
tipos: fuerzas de Van
der Waals y enlaces
de hidrogeno.Las fuerzas de Van
der Waals se dividen
en:
fuerzas
de
dispersión
y
atracciones dipolodipolo.

FUERZAS POLARES
Son parecidas a las
fuerzas electrostáticas
de los iones. Pero mas
débiles

Se dan en lasmoléculas sin carga
neta pero en la que
los centros de las
cargas positivas y
negativas no
coinciden.

responsables de la
atracción mutua entre
dipolos (polo positivo
de uno y polo
negativo del otro)o
entre los iones y
dipolos.

Moléculas
polares se
dan entre
elementos de
distinta
electronegati
vi-dad o la
capacidad de
atraer
electrones.

H2O
(Agua)

HF
(Floururo
de
Hidrógeno
)

INTERACCIONES...