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Páginas: 2 (365 palabras)
Publicado: 29 de enero de 2015
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Agentes oxidantes y reductores en la vida cotidiana
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Enviado por rockromance, marzo 2011 | 2 Páginas (373 Palabras)| 192 Visitas
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Agentes Oxidantes y reductores en la vida cotidiana
Un agente reductor es aquel que se oxida, es decir, que cede electrones a otro compuesto /elemento.
Existe un método químico conocidocomo reacción de oxidación-reducción, o también llamado como reacciones redox, esta reacción se considera como reacciones de transferencia de electronesconsiste en dos semi-reacciones, una semi-reacciónimplica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida, mientras que en la otra semi-reacción el compuesto se reduce,es decir gana los electrones, uno actúa como oxidantey el otro como reductor.
Unos ejemplos de agentes reductores pueden ser: Aluminio y el Monóxido de carbono.
Un agente oxidante (o tambiénllamado comburente) es aquel que se reduce, es decir,que roba electrones a otro compuesto / elemento
Puede ser denominado como:
un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reaccioneselectroquímicas o redox. En estas reacciones, el compuestooxidante se reduce.
Básicamente:
* El oxidante se reduce.
* El reductor se oxida.
* Todos los componentes de la reacción tienen un número deoxidación.
* En estas reacciones se daun intercambio de electrones
Un mismo compuesto / elemento, puede ser que dependiendo con quien se enfrente sea reductor o oxidante, o también puede que aumente sucarácter reductor u oxidante odisminuya, incluso hasta desaparecer, a medida que varia el pH del medio.
Un ejemplo de esto es el Peróxido de hidrogeno (H2O2), agua oxigenada, que puede actuar comoreductor o como oxidante dependiendode si esta en medio básico o acido
Ablando de agentes Oxidantes
La reacciones la podemos ver cotidianamente en la combustión usada en los quemadores de...
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Agentes Oxidantes y reductores en la vida cotidiana
Un agente reductor es aquel que se oxida, es decir, que cede electrones a otro compuesto /elemento.
Existe un método químico conocidocomo reacción de oxidación-reducción, o también llamado como reacciones redox, esta reacción se considera como reacciones de transferencia de electronesconsiste en dos semi-reacciones, una semi-reacciónimplica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida, mientras que en la otra semi-reacción el compuesto se reduce,es decir gana los electrones, uno actúa como oxidantey el otro como reductor.
Unos ejemplos de agentes reductores pueden ser: Aluminio y el Monóxido de carbono.
Un agente oxidante (o tambiénllamado comburente) es aquel que se reduce, es decir,que roba electrones a otro compuesto / elemento
Puede ser denominado como:
un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reaccioneselectroquímicas o redox. En estas reacciones, el compuestooxidante se reduce.
Básicamente:
* El oxidante se reduce.
* El reductor se oxida.
* Todos los componentes de la reacción tienen un número deoxidación.
* En estas reacciones se daun intercambio de electrones
Un mismo compuesto / elemento, puede ser que dependiendo con quien se enfrente sea reductor o oxidante, o también puede que aumente sucarácter reductor u oxidante odisminuya, incluso hasta desaparecer, a medida que varia el pH del medio.
Un ejemplo de esto es el Peróxido de hidrogeno (H2O2), agua oxigenada, que puede actuar comoreductor o como oxidante dependiendode si esta en medio básico o acido
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