5to lab de quimica ballena






Laboratorio de Química Industrial
Informe Nº 05

“RECRISTALIZACION”

Profesor:
Thais Linares.

Ciclo - Sección - Grupo:
IV – 61D

Horario:
2:00-5:00

Integrantes - Código:


Acuña Jackeline 2010222993
Aguirre Mauro 2012201350

Aguilar Alexis2010137930
Alarcón Brillit 2012128963




Mesa:
Nº 1
Fecha de realización:
07 de mayo del 2014

Fecha de entrega:
14 de mayo del 2014






RESUMEN

El enfoque de esta práctica de laboratorio, en este caso, está diseñado con el propósito de familiarizarnos y, sobre todo, conocer las operacionesbásicas de preparación estandarización o normalización de soluciones.

Para una mayor comprensión del tema que, en el presente informe, se desarrollará se espera haber comprendido previamente, una instrucción mínima en la realización de montajes sencillos de laboratorio y en el manejo de los conceptos necesarios para comprender e interrelacionar las diferentes formas de expresar la concentración deuna solución. A continuación de detallará las experiencias realizadas en el presente laboratorio:

Por un lado, iniciamos con la experiencia de preparación de una solución salina empleando la fórmula de molaridad, la cual ha sido aprendida en clases de teoría de dicho curso, para obtener el peso del soluto. Luego de ello se procedió a realizar una “solución saturada”, y posteriormente anotar su masay hallar el porcentaje de error.

Por otro lado, la experiencia se realizó una solución ácida de concentración 2M. Por último hallamos el volumen de la muestra ácida para preparar 25 ml de una solución de 0.5M.













INTRODUCCIÓN

Gran parte de los líquidos que conocemos o que manejamos en la vida diaria son soluciones o disoluciones, ejemplo de ello es el agua de mar, la saliva, laorina, la lavandina, el vinagre y al agua que bebemos a diario. Por ello, una solución se puede definir como un sistema homogéneo formado por dos o más sustancias puras, las cuales reaccionan entre sí.
Por otro lado, una disolución está formada por el disolvente y uno o más solutos.
También tenemos otro término llamado disolvente, esta se refiere a la sustancia que se encuentra en mayor proporción yllamamos solutos a las sustancias restantes. La solución se presenta en el mismo estado físico que el solvente. Para un mayor entendimiento de estas definiciones se propone el siguiente ejemplo.
Si se disuelve 2 g de glucosa, C6O6H12, en 10 mL de agua se obtiene una solución líquida. El azúcar es el soluto y el agua el solvente.
De alguna manera, es frecuente asociar la palabra disolución con elhecho de disolver una sustancia sólida en un líquido, generalmente agua, sin embargo existen otras clases de disoluciones. Por ejemplo, soluciones sólidas como el acero, que es una mezcla homogénea de hierro, carbono y otros metales, o soluciones gaseosas como el aire, el cual es una mezcla de nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono y otros gases en menor proporción.



OBJETIVOS GENERALES

Aprendera preparar soluciones a partir de la normalidad y volumen.
Comprender que es una dilución.
Emplear los conceptos y fórmulas adecuadas para calcular volúmenes de concentración para preparar soluciones.
Familiarizarse con el procedimiento en la preparación de soluciones.
Aplicar la teoría revisada en los cálculos para la preparación de las soluciones designadas.











MARCO TEÓRICO

SOLUCIONESEstá definida, principalmente, como una mezcla homogénea de sustancias. Una solución consiste en un solvente y uno o más solutos, cuyas proporciones varían de una solución a otra. En contrapartida, una sustancia pura tiene una composición definida. El agua carbonatada es una solución saturada de anhídrido carbónico en el agua. Las soluciones son comunes en la naturaleza y son sumamente...