5to Post Lab

Sumario
El agua se encuentra en muchos elementos, a estos que la contienen se les llaman hidratos, para poder retirar el agua de estos, existen métodos y procesos, el más fácil y común es el Agua de hidratación que tiene enlaces covalentes los cuales son débiles y se hace mucho más fácil poder eliminar el agua del elemento, este método es el que se utiliza en esta práctica, también las fórmulaspara determinar cuánta agua contenía el elemento y obtener un porcentaje de ello, se aprenderá a calcular dichas formulas y se utilizaran 3 sales hidratadas como ejemplo para ello.
MARCO TEORICO
El agua puede encontrarse en una alta variedad de Materiales, los Hidratos son moléculas que contienen algún tipo de agua por lo general es cuando a una molécula base se le añade agua con el fin de crearotra molécula diferente. El método que utilizamos para conocer qué cantidad de agua existe en estos elementos es Agua de Hidratación que es cuando el agua está unida por fuerzas covalentes que son débiles y es más fácil eliminar el agua.
Muchas sales se encuentran en la naturaleza formando hidratos, cuando las sales hidratadas se calientan a altas temperaturas, como su enlace el débil, sufre unaseparación donde la sal se separa del agua con mucha facilidad, evaporándose. Estas sales se usan constantemente para sanar a las personas y para dar baños curativos.

RESULTADOS
#1 Sulfato de Magnesio
Tara
Peso Bruto 1
Primer Calentamiento
Segundo Calentamiento
Tercer Calentamiento
17.33
18.33
17.83
17.83

La tara es el peso del tubo de ensayo, sin nada.
El peso Bruto 1 es el Tubo con Sulfato deMagnesio dentro.
Como la medición del 1er calentamiento no varía con el 2do Calentamiento tomamos como Peso Bruto 2, la medición del 2do Calentamiento.
El peso Muestra es: Tara-Peso Bruto1, nuestro peso muestra es de 1
1) Cálculos de Peso de Agua Pérdida
Peso Bruto 1 – Peso Bruto 2
18.33-17.83= 0.5
2) Cálculos para obtener moles de Agua
Peso Agua perdida / 18 g\mol
0.5 / 18g\mol = 0.028
3)Calculo para obtener el peso AB (Compuesto)
Peso muestra – peso Agua perdida
1-0.5= 0.5
4) Calculo para obtener moles de AB
Peso AB producido (g) / PM AB g\mol
0.5/120.36 g\mol = 4.154*10-3
5) Calculo para determinar el número de mol de agua por mol de AB
Moles de agua / Moles de AB
0.028 / 4.154*10-3 = 6.74

#2 Sulfato de Calcio
Tara
Peso Bruto 1
Primer Calentamiento
Segundo Calentamiento
TercerCalentamiento
17.33
18.33
18.14
18.14

Como la medición del 1er calentamiento no varía con el 2do Calentamiento tomamos como Peso Bruto 2, la medición del 2do Calentamiento.
El peso Muestra es: Tara-Peso Bruto1, nuestro peso muestra es de 1
1) Cálculos de Peso de Agua Pérdida
Peso Bruto 1 – Peso Bruto 2
18.33-18.14= 0.19
2) Cálculos para obtener moles de Agua
Peso Agua perdida / 18 g\mol
0.19 /18g\mol = 0.011
3) Calculo para obtener el peso AB (Compuesto)
Peso muestra – peso Agua perdida
1 – 0.19 = 0.81
4) Calculo para obtener moles de AB
Peso AB producido (g) / PM AB g\mol
0.81/136.14 g\mol = 5.95*10-3
5) Calculo para determinar el número de mol de agua por mol de AB
Moles de agua / Moles de AB
0.011 / 5.95*10-3 = 1.85

#3 Sulfato de Zinc
Tara
Peso Bruto 1
Primer Calentamiento
SegundoCalentamiento
Tercer Calentamiento
17.33
18.33
17.9
17.9

Como la medición del 1er calentamiento no varía con el 2do Calentamiento tomamos como Peso Bruto 2, la medición del 2do Calentamiento.
El peso Muestra es: Tara-Peso Bruto1, nuestro peso muestra es de 1
1) Cálculos de Peso de Agua Pérdida
Peso Bruto 1 – Peso Bruto 2
18.33-17.9= 0.43
2) Cálculos para obtener moles de Agua
Peso Agua perdida /18 g\mol
0.43 / 18g\mol = 0.024
3) Calculo para obtener el peso AB (Compuesto)
Peso muestra – peso Agua perdida
1 – 0.43 = 0.57
4) Calculo para obtener moles de AB
Peso AB producido (g) / PM AB g\mol
0.57/161.47 g\mol = 3.53*10-3
5) Calculo para determinar el número de mol de agua por mol de AB
Moles de agua / Moles de AB
0.024 / 3.53*10-3 = 6.79
DISCUSION DE RESUTADOS

Hay una gran variedad...