6 ENLACE MET LICO

ENLACE METÁLICO
Los electrones pueden moverse libremente de átomo en átomo
Sus propiedades características, son sólidos cristalinos, dúctiles
y maleables, con un elevado punto de fusión e ebullicióne
Insolubles en agua.
Las características básicas de los elementos metálicos son
producidas por la naturaleza del enlace metálico. Entre ellas
destacan:
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente,excepto el mercurio,
y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
Las conductividades térmicas y eléctricas son muy
elevadas. (esto se explica por la enorme movilidad de
sus electrones devalencia)

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Son dúctiles y maleables. (la enorme movilidad de los
electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan
moverse sin producir una situación distinta, es decir, unaruptura)
Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma
de calor.

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Esta movilidad de los electrones explica la conductividad eléctrica
al aplicar una diferencia de potencialya que éstos fluyen, de la
terminal negativa hacia la positiva. La conductividad térmica,
también puede explicarse gracias a esa alta movilidad de los
electrones, que transfieren fácilmente energíacinética por todo el
sólido.
La capacidad de deformación se explica ya que los átomos
metálicos pueden moverse sin que se rompan enlaces
específicos, ni que se creen repulsiones entre átomos vecinos,ya
que éstos al desplazarse, ocupan posiciones equivalentes en la
red

Para explicar las propiedades características de los metales (su
alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad ymaleabilidad,
...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como
modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última
capa, por lo general 1, 2 ó3. Éstos átomos pierden fácilmente esos
electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones
positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+.

Los iones positivos resultantes se ordenan en el...