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PREVENCIÓN DE LEGIONELLA Y PROTECCIÓN DE INSTALACIONES DE AGUA CALIENTE SANITARIA EN ACERO GALVANIZADO


INTRODUCCIÓN
La publicación del Real Decreto 909/2001 para la prevención de la legionelosis obliga a realizar un tratamiento adecuado en todas las instalaciones de riesgo y, en caso necesario, unas desinfecciones periódicas para evitar la proliferación de Legionella. Los tratamientos en loscircuitos de agua caliente sanitaria se basan principalmente en la elevación de temperatura, no obstante, un aumento excesivo de la temperatura puede conducir a importantes procesos de corrosión en las instalaciones que deben ser evitados ya que en caso contrario no sólo no se obtiene el efecto de desinfección deseado sino que aumenta considerablemente el riesgo de proliferación de Legionella.
Elpresente artículo describe los tratamientos a realizar en las instalaciones de agua caliente sanitaria construidas en acero galvanizado, de acuerdo con el R.D. 909/2001 de tal forma que se consiga evitar la proliferación de Legionella y, a su vez, se mantenga el circuito libre de procesos de corrosión.

CARACTERÍSTICAS DEL ACERO GALVANIZADO Y PROCESOS DE CORROSIÓN
Frecuentemente se asocia laelevación de la temperatura con graves procesos de corrosión en acero galvanizado e incluso en algunos casos se ha llegado a recomendar no utilizar este material en agua caliente sanitaria. A continuación se describen las características y propiedades del acero galvanizado así como los factores que influyen en los procesos de corrosión y, en especial, la influencia de la temperatura.

1.- Procesos decorrosión y potenciales de oxidación
Los procesos de corrosión son reacciones químicas que se regulan mediante los potenciales de oxidación de cada sustancia que interviene en el proceso. El potencial de oxidación es la energía que se cede o que se precisa para pasar de metal a ión y, por consiguiente, cuanto mayor sea el potencial de oxidación, mayor es su facilidad para corroerse.
Lospotenciales de oxidación de los metales más usados en las conducciones de agua son:

Ión
Potencial de oxidación (Volt)
Li ----> Li+ + e- (litio)
+ 3,02 V
Na ----> Na+ + e- (sodio)
+ 2,92 V
Mg ----> Mg2+ + 2e- (magnesio)
+ 2,34 V
Al ----> Al3+ + 3e- (aluminio)
+ 1,67 V
Zn ----> Zn2+ + 2e- (cinc)
+ 0,76 V
Fe ----> Fe2+ + 2e- (hierro)
+ 0,44 V
Pb ----> Pb2+ + 2e-(plomo)
+ 0,13 V
H2 ----> 2H+ + 2e- (hidrógeno)
0.00 V (referencia)
Cu ----> Cu2+ + 2e- (cobre)
- 0,34 V
Ag ----> Ag+ + e- (plata)
- 0,80 V
Au ----> Au3+ + 3e- (oro)
- 1,30 V
Los metales con potenciales negativos como el cobre, plata y oro se denominan metales nobles y no reaccionan con ácidos minerales aunque sí pueden oxidarse.
Los metales con potenciales positivosreaccionan con los ácidos minerales y se corroen con mayor facilidad.
Cuando dos metales con diversos potenciales están en contacto el más negativo se protege a expensas del más positivo que se corroe.

2.- Propiedades anti-corrosivas del acero galvanizado
La utilización del zinc en la fabricación de acero galvanizado proporciona un recubrimiento cuya finalidad es la protección de la tubería de acero.Este recubrimiento se obtiene por inmersión en caliente del tubo o accesorio en un baño de zinc y está formado por diferentes capas de aleación zinc-hierro que quedan recubiertas por una capa final de zinc puro.
El zinc se utiliza no por ser un metal más resistente que el hierro, sino, al contrario, por ser un metal menos noble y que se corroe antes.
Como puede verse en la tabla del apartadoanterior, el potencial de oxidación del zinc (+0,76 V) es bastante superior respecto al del hierro (+0,44 V) lo cual hace que se oxide con mayor facilidad, pero al oxidarse el zinc, se protege el hierro. Básicamente el zinc actúa pues como un ánodo de sacrificio. Por otra parte los subproductos que se obtienen en el ataque al zinc están formados principalmente por hidróxidos (óxidos hidratados) y...