6 Serie 3 Uniones Quimicas

Serie 3
Enlaces y compuestos químicos

Autoras : Lic. Silvia Mugliaroli
Lic. Amalia Nucara

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Propiedades Periódicas : ELECTRONEGATIVIDAD
No es una propiedad de átomos aislados, es una propiedad útil para estudiar la manera en que se unen los
átomos.
Se define como: la capacidad de un átomo de atraer hacia si los electrones de una union con otro átomo.
Los valores de las electronegatividadesestán dados por la escala de Pauling que le asigno al fluor (el mas
electronegativo) un valor de 4.0 y a los demás elementos valores menores.
No lleva unidades
A los gases nobles no se le asignan valores debido a su baja reactividad

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La electronegatividad esta relacionada con la Ei ( Varia de la misma forma).

F
Aumenta

Aumenta

G
N

Aplicación : ( ver ej. 3-2 y 3-3)


Ordena los átomosde los elementos siguientes en sentido creciente de electronegatividad :
Ca , N , Si, P , O



Dados los enlaces siguientes , señala en cada uno el átomo más electronegativo
C-O ; P-O ; O-F ; H-Cl

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Polaridad de enlaces
Distribución de
carga o nube
electrónica
alrededor de
los átomos que
constituyen un
enlace
covalente

Simétrica
(núcleos =)

Enlace no polar
μ=0

Asimétrica
(núcleos ≠)Enlace polar
μ≠0

La polaridad de un enlace depende de la diferencia de electronegatividad de los átomos
que se unen
Si la diferencia de electronegatividad entre átomos es muy grande, podemos tener un
caso extremo en el que se presenta “una cesión de electrones”( unión iónica)

H-H

POLARIDAD

H-Cl

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+
Na+Cl-

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Momento dipolar

Unidad : Debye

δ+
+

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Uniones Químicas
Los átomos en el mundoque nos rodea se encuentran unidos formando infinidad de
sustancias que pueden presentarse al estado sólido, líquido o gaseoso.
Al tratar de comprender la expresión “Unión química” podemos plantearnos varias
preguntas:
• ¿Por qué se unen los átomos?
• ¿Cuál es la fuerza que los mantiene unidos?
• ¿Hay un único tipo de fuerza?
• ¿Por qué a la misma temperatura algunas sustancias con sólidas, otrasson líquidas y
otras gaseosas?

En esta unidad analizaremos la naturaleza de la unión y su relación con la
configuración electrónica externa (CEE)
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•

Los átomo se unen para formar una estructura más estable que la que tienen cuando están
aislados

•

Las propiedades químicas de los elementos de un grupo son similares

•

Los electrones de valencia (los electrones más externos) intervienenactivamente en la
formación de los enlaces químicos

•

En los elementos representativos, los e- de valencia constituyen la C.E.E. y coinciden con el
número de grupo

•

Los átomos que lograran completar su nivel más externo con 8 e- (ó con 2 e-, en algunos
casos), adquieren más estabilidad.

• En principio, se puede adquirir la configuración de gas noble :
* Cuando se comparten electrones entredos átomos
* Cuando un átomo transfiere electrones a otro
• Regla del octeto : “los átomos de los elementos tienden a unirse
entre si compartiendo o cediendo electrones , de manera que su
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nivel más externo se complete con 8 electrones(*)”
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Lewis desarrolla una manera práctica para representar las uniones químicas.
Consiste en escribir el símbolo del elemento rodeado por los electronesquímicamente importantes (externos) llamados electrones de valencia.

Símbolos de Lewis

Metales alcalino
CEE : (ns)1

Gases nobles
CEE : (ns)2(np)6
2
y
(1s)
Halógenos

Metales alcalinotérreos
CEE : (ns)2

CEE : (ns)2(np)5

Elemen Na
to (n=3)

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

grupo

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

2

3

4

5

6

7

8

IA

E de
1
valencia

Sím.
Lewis
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Uniones o enlaces químicos
•ENLACE

IONICOS

En general, entre elementos con
baja energía de ionización ( Me) y
elementos con alta energía de
ionización (no Me)
Se transfieren e- del átomo menos
electronegativo (metal) al más
electronegativo ( no metal)

•

COVALENTES

METALICOS
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•
•

•

Entre elementos con alta energía
de ionización ( No Me-No Me)
Los átomos comparten 1 ó más
pares de electrones de valencia

Entre...