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6 ¿Qué es un número atómico? D Atómico significa relativo al átomo, la porción más pequeña en que puede dividirse un elemento químico manteniendo sus propiedades. Se pensó que era indivisible y de ahí su nombre. Todos los átomos están compuestos por un núcleo central en el que hay partículas con carga eléctrica positiva, los protones, en torno al cual se mueven otras partículas con cargaeléctrica negativa: los electrones. El átomo es eléctricamente neutro, ya que la carga de los protones está compensada por la de los electrones. En todo átomo el número de protones del núcleo es igual al de electrones de sus orbitales, se llama ‘número atómico’, es característico de cada elemento y es el ordinal de la casilla que ocupa en la Tabla Periódica. Excepto en un caso (hidrógeno-1), en losnúcleos atómicos hay también partículas neutras, denominadas neutrones, que aportan masa pero no carga. Por eso, se da la circunstancia de que puedan existir átomos de un mismo elemento, es decir, con el mismo número atómico, pero con distinto número de neutrones (y, por consiguiente, distinta masa atómica). Como ocupan la misma casilla de la Tabla se llaman isótopos
7 ¿Qué es la masa atómica? D La masade un átomo expresada en “uma” (unidad de masa atómica) o “u”, también llamada Dalton (Da), la cual es igual a la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12. Tiene un valor aproximado de 1,6605·10-27 kg. A la masa ató- mica de un elemento contribuyen proporcionalmente todos los isótopos del mismo. A efectos prácticos, la masa atómica viene a ser aproximadamente igual a la suma de las masasde los protones y neutrones, ya que la de los electrones es muy pequeña. Al hidrógeno-1, que tiene un electrón y un protón, se le asignaría una masa unidad, y así se tendrían las masas de los demás elementos. El helio-4 tiene dos protones y dos neutrones, por lo que su masa atómica sería 4. Para los cálculos se utiliza mucho el concepto de átomo-gramo, que es la masa atómica expresada en gramos.
8¿Qué es la Tabla Periódica? D La Tabla Periódica de los elementos presenta a todos ellos organizados según el orden creciente de sus números atómicos. Se llama perió- dica porque transcurrido un ‘periodo’ (un cierto número de casillas) los elementos se agrupan en una nueva fila y se van formando así columnas (grupos o familias) en las que se sitúan elementos con propiedades químicas parecidas. Así,por ejemplo, a la izquierda se sitúan los metales ligeros, en el centro los metales pesados y a la derecha los no metales. La primera Tabla se publicó en 1869 y se debe a Mendeleiev (1834-1907). Utilizó para construirla los 63 elementos conocidos hasta el momento, pero se percató de que una vez ordenados quedaban tres huecos sin ocupar. Convencido de que su idea era correcta postuló.
9 ¿Existenátomos libres en la naturaleza? D En la Naturaleza lo habitual es que los elementos se presenten formando combinaciones: solamente los gases nobles y los metales en estado gaseoso están constituidos por átomos aislados. Así, por ejemplo, en el aire encontramos a los elementos oxígeno y nitrógeno formando moléculas diatómicas (O2 y N2, respectivamente), pero también encontramos combinaciones como eldióxido de carbono (CO2) y el agua (H2O), presente en forma de vapor. Mediante las reacciones químicas, unos átomos se enlazan con otros para dar sustancias de naturaleza diferente a la de cada uno de los elementos que las componen y a su vez unos compuestos pueden reaccionar con otros dando nuevos compuestos con propiedades distintas a las de cada una de las entidades reaccionantes. En estasuniones, la fuerza que se establece entre los átomos, ya sean del mismo elemento o de elementos distintos, constituye un enlace químico. La reactividad o tendencia a reaccionar de un elemento está relacionada con la estructura de los electrones más alejados del núcleo.
10 ¿Qué es una fórmula química? D En su versión más sencilla es una expresión alfanumérica que se utiliza para indicar la...