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INTRODUCCIÓN A LOS MÉTODOS
CROMATOGRÁFICOS

Índice

1. INTRODUCCIÓN
2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
3. APLICACIONES

•1

1. INTRODUCCIÓN

• 1906 Tswett

Fase móvil
(éter de petróleo)

Extracto de
pigmentos•Extracto de pigmentos
vegetales en éter de petróleo

Pigmento 1

Carbonato cálcico

Pigmento 2

1. INTRODUCCIÓN
MÉTODOS CROMATOGRÁFICOS: Conjunto de
métodos de separación basados en el distintogrado de interacción de los componentes de
una muestra y dos fases (denominadas móvil y
estacionaria).

F. Móvil

F. Móvil

Fase móvil
(éter de petróleo)

F. Móvil

F. Estacionaria
Fase estacionaria(carbonato cálcico)

•2

1. INTRODUCCIÓN

COMBINACIONES DE FASES:

Fase móvil
(éter de petróleo)

• F. Móvil: G, L
• F. Estacionaria: S, L
Fase estacionaria

F. Móvil Gas
• G-S, G-L

(carbonato cálcico)Cromatografía Gaseosa

F. Móvil Líquido
• L-S, L-L

Cromatografía Líquida

Índice
1. INTRODUCCIÓN
2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
2.1. El proceso de separación.
2.2. Número y altura de plato teórico.
2.3.Ensanchamiento del pico cromatográfico.

•3

2.1. El proceso de separación.

Cromatograma

- Análisis Cualitativo
- Análisis Cuantitativo

Evolución de una separación cromatográfica.

2.1. El proceso deseparación.

tR

tR = tM + tR
F. Móvil

F. Móvil

Tiempos muerto y de retención.

tR = Tiempo total
tM = Tiempo en la fase móvil
tR = Tiempo en la fase estacionaria

•4

2.2. Número y altura deplato teórico.
En general, la EFICACIA de las separaciones cromatográficas
mejora cuanto más estrechos sean los picos cromatográficos.

• NÚMERO DE PLATOS TEÓRICOS:
2

tR

n = 16

Wb

n

Wb

EFICACIA

nEFICACIA

• ALTURA DE PLATO TEÓRICO:
h=

L
n

h

2.3. Ensanchamiento del pico cromatográfico.
F. Móvil

F. Móvil

F. Móvil

F. Estacionaria

• ECUACIÓN DE VAN DEEMTER:
h=A+

B
+ Cu
u

•5

2.3.Ensanchamiento del pico cromatográfico.
• ECUACIÓN DE VAN DEEMTER:
h=A+

B
+ Cu
u

u

- Difusión en remolino (A)

- Difusión longitudinal

B
u

- Transferencia de masa fuera del equilibrio (Cu)

Caminos...