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UNIDAD IV.
ESPECTROSCOPIA UV-VISIBLE
Análisis Instrumental I
Biotecnología./ 3er. SEMESTRE
M.C.Q. Janett Cecilia Sánchez Arana

3. Mecanismos de
Absorción:
A. Teoría de orbitalesmoleculares

Orbitales n. Estos orbitales moleculares tienen un acentuado
carácter local y describen pares electrónicos libres asociados con
heteroátomos ( O, S, N, Hal). Energéticamente tienencarácter noenlazante.

Transiciones en orbitales
moleculares
1.- Transiciones  *. Se presentan en todos los compuestos orgánicos. Son en general de
gran energía (UV de vacío) e intensidad.2.-Transiciones π* y π*. Son posibles solo en compuestos insaturados. Son
transiciones de baja intensidad (regiones de definición de los orbitales involucrados
diferentes)en el UV lejano.Carecen de interés práctico.
3.-Transiciones *. Se presentan en compuestos con heteroátomos (O, N, S, Hal),
generalmente en la región cercana a los 200 nm. La intensidad es variabledependiendo de la
naturaleza del orbital .
4.- Transiciones ππ*(llamadas bandas K). Presentes solo en compuestos insaturados. En
ausencia de conjugación estas transiciones se presentan en UV devacío. Dan lugar a bandas
intensas que `pueden aparecer en UV cercano si está presente insaturación conjugada.
5.-Transiciones nπ* (llamadas bandas R). Presentes en compuestos insaturados conheteroátomos (grupos carbonilo, nitro, azo, tiocarbonilo). Dan lugar a bandas débiles
usualmente en la región UV-cercana (baja energía de transición).

CROMÓFOROSSe habla de grupos auxocromos aquellos que producen el efecto 
de desplazar los picos de los cromóforos a longitudes de onda más 
largas y aumentar sus intensidades. Por ejemplo los grupos –OH y –NH2 tienen efecto auxocrómico 
respecto al benceno. 

B. TEORÍA DE CAMPO LIGANDO
Compuestos inorgánicos
(electrones d y f)

C. TEORÍA DE ē DE TRANSFERENCIA DE CARGA
Óxido- Reducción internas...