6
Páginas: 4 (781 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2015
6.16)
El acido nitrico puede obtenerse, a escala de laboratorio, por dismutacion de nitritos en
presencia de acido sulfurico. Se hacen reaccionar 100 g de nitrito de sodio (90% de pureza) con exceso de solucion acuosa de acido sulfurico 2,00 M, segun:
6 NaNO
2 (s) + 3 H
2SO
4 (ac) → 4 NO (g) + 2 HNO
3 (ac) + 2 H
2O (l) + 3 Na
2SO
4 (ac)
a)El NO (g) obtenido se recoge en un recipiente rigido de 10 dm3
a 20 °C. Calcular la presion
que ejercera dicho gas.
b) ¿Cual es el minimo volumen de solucion acuosa de acido sulfurico necesario para que reaccione todo el NaNO
2?
Como siempre, verificamos que la reaccion esta balanceada (lo esta) y luego armamos nuestra querida tablita. Salteo el paso de calcular las masas molares porque somos todos nenes grandes y se supone que
ya saben hacerlo.
6 NaNO
(s) + 3 H
SO
(ac) → 4 NO (g) + 2 HNO
(ac) + 2 H
O (l) + 3 Na
SO
2
2
4
3
2
2
4
i) 6 mol/414g
3 mol
f)
4 mol
2 mol
2 mol
3 mol
i) 100 g (90%)
2 M
f)
n
En un ejercicio como este, donde aparece un reactivo que presente impurezas debemos recordar que
ANTES de calcular el producto será necesario calcular la masa del reactivo puro, es decir, excluyendo
la masa de las impurezas.
Recordemos que
Si despejamos la masa pura:
Reemplazando con los datos del enunciado:
En definitiva, hemos obtenido que de los 100 g del reactivo unicamente 90 g corresponden a NaNO
.
2Los 10 g restantes corresponden a las impurezas. A partir de ahora, el calculo del producto lo haremos
teniendo en cuenta unicamente la masa del reactivo puro.
Tener en cuenta que del producto (NO) nos piden calcular la presion que ejerce dicho gas. Para poder
calcular ello deberemos usar la ecuación de gases ideales y para poder usarla necesitamos entonces los
moles
de NO que se generan.
...
El acido nitrico puede obtenerse, a escala de laboratorio, por dismutacion de nitritos en
presencia de acido sulfurico. Se hacen reaccionar 100 g de nitrito de sodio (90% de pureza) con exceso de solucion acuosa de acido sulfurico 2,00 M, segun:
6 NaNO
2 (s) + 3 H
2SO
4 (ac) → 4 NO (g) + 2 HNO
3 (ac) + 2 H
2O (l) + 3 Na
2SO
4 (ac)
a)El NO (g) obtenido se recoge en un recipiente rigido de 10 dm3
a 20 °C. Calcular la presion
que ejercera dicho gas.
b) ¿Cual es el minimo volumen de solucion acuosa de acido sulfurico necesario para que reaccione todo el NaNO
2?
Como siempre, verificamos que la reaccion esta balanceada (lo esta) y luego armamos nuestra querida tablita. Salteo el paso de calcular las masas molares porque somos todos nenes grandes y se supone que
ya saben hacerlo.
6 NaNO
(s) + 3 H
SO
(ac) → 4 NO (g) + 2 HNO
(ac) + 2 H
O (l) + 3 Na
SO
2
2
4
3
2
2
4
i) 6 mol/414g
3 mol
f)
4 mol
2 mol
2 mol
3 mol
i) 100 g (90%)
2 M
f)
n
En un ejercicio como este, donde aparece un reactivo que presente impurezas debemos recordar que
ANTES de calcular el producto será necesario calcular la masa del reactivo puro, es decir, excluyendo
la masa de las impurezas.
Recordemos que
Si despejamos la masa pura:
Reemplazando con los datos del enunciado:
En definitiva, hemos obtenido que de los 100 g del reactivo unicamente 90 g corresponden a NaNO
.
2Los 10 g restantes corresponden a las impurezas. A partir de ahora, el calculo del producto lo haremos
teniendo en cuenta unicamente la masa del reactivo puro.
Tener en cuenta que del producto (NO) nos piden calcular la presion que ejerce dicho gas. Para poder
calcular ello deberemos usar la ecuación de gases ideales y para poder usarla necesitamos entonces los
moles
de NO que se generan.
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