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Documento 6

Energía de activación

Muchas reacciones necesitan de una cantidad mínima de energía para iniciarse, ésta se llama energía de activación. Por ejemplo, un fósforo no seenciende hasta frotarlo y el carbón no arde hasta que le aplicamos un fósforo encendido. El calor liberado por el fósforo inicia la reacción entre el oxígeno del aire y el carbón. Como resultado de lareacción se desprende energía, que se usa para continuar el proceso de combustión del carbón.
Todo cambio que se provoca sobre una reacción y que favorece el que los reactantes alcancen laenergía de activación, afectará la velocidad de dicha reacción.
Si la colisión entre las partículas del reactante, con la orientación adecuada, posee una energía mayor que la energía deactivación, la reacción puede llevarse a cabo. Si su energía es menor que la de activación, las partículas chocarán pero no sufrirán ningún cambio.
Lo que determina que una velocidad de reacción searápida o lenta es el valor de la energía de activación, o energía necesaria para alcanzar el complejo activado, cuya formación no sólo necesita una energía, sino también la orientación adecuada.Según esto, puede darse el caso de una reacción exotérmica con baja velocidad de reacción y otra endotérmica con alta velocidad de reacción. Lo que siempre se verifica es que: Cuanto más bajasea la energía de activación en un proceso químico, más rápida será la velocidad de reacción.


Cuestionario

1. Define reacción endotérmica y reacción exotérmica.
2. ¿Cuál es laimportancia de la energía de activación?
3. Representa en un gráfico el transcurso de una reacción versus energía. Incluyendo la energía de activación.
4. Explica por qué un incendio se esparce másrápido si en el lugar hay viento.
5. Discute lo que ocurriría a nuestro mundo si no existiera la barrera energética para las transformaciones químicas, conocida como energía de activación....