6Observaciones y Discusiones

Observaciones y Discusiones
Se orientó medir con la probeta 25 m de benceno y adicionara en un tubo de ensayo de 2.9 x 11 cm. Después se orientó meter hielo en unbeaker de 600 ml y se orientó calcular su temperatura.
Hora
Temperatura °C
10: 56 am
8°C
11:04 am
6°C
11:11 am
5°C
11: 13 am
5°C (aproximadamente)

Cuando latemperatura del benceno llego a los 5°C comenzó a solidificarse, esto significa que el punto de congelación del benceno es 5.5 °C.

Después se orientó que se adicionara albenceno 1 gramo de naftaleno y que el beaker se volviera a meter en el otro de 600ml, se midió otra vez la temperatura y se notó que el punto de congelación de ladisolución fue de 3°C, como queda comprobado en la siguiente tabla:
Hora
Temperatura °C
11:41 am
8°C
11: 42 am
6°C
11.44 am
5°C
11:46 am
4°C
11:48 am
3°C

Esto es porquecuando una solución que contiene un soluto no electrolito se congela, el elemento que llega al punto de congelación es el solvente; es decir, las moléculas de solutonormalmente no se disuelven en el soluto solidificado, y quedan en un resto de la solución restante, la cual se concentra con el paso del tiempo.

Esto conlleva a quela presión de vapor del sólido se iguale a la presión de vapor del líquido con el que está en solución, provocando una caída en la presión de vapor del solvente, y asu vez, una mayor interacción entre las moléculas del soluto y el resto del solvente en la solución, provocando la necesidad de liberación de mayor cantidad de calor,por parte de la solución restante, para llegar a un estado de congelación. Esto significa que la solución congelará a una temperatura inferior que la del solvente.