7 PROBLEMASSELECTIVIDADEQUILIBRIOS

EJERCICIOS : EQUILIBRIO QUÍMICO – SELECTIVIDAD de ANDALUCÍA
1.El NO2 y el SO2, reaccionan según la ecuación:
NO2(g) + SO2(g) ⇄NO (g) + SO3(g)
Una vez alcanzado el equilibrio, la composición de la mezcla contenida en un recipiente de 1 litro de capacidad es: 0'6 moles de
SO3 , 0'4 moles de NO, 0'1 moles de NO2 , y 0'8 moles de SO2 . Calcule:
a) El valor de Kp, en esas condiciones de equilibrio.
b)La cantidad en moles de NO que habría que añadir al recipiente, en las mismas condiciones, para que la cantidad de
NO2 fuera 0'3 moles.
Solución: a) Kp= 3 b) 2,05 moles
( JUNIO – 2005)
2.

Dado el siguiente sistema en equilibrio: SO2(g) + 1/2 O2 (g ) ⇄ SO3 (g)
a) Explique tres formas de favorecer la formación de SO3(g)
b) Deduzca la relación entre las constantes Kc, y Kp, para esta reacción.

∆H=-197'6 kJ

( SEPTIEMBRE – 2005)
3.-

A 1000 K se establece el siguiente equilibrio:
I2(g) ⇄2 I (g)
Sabiendo que cuando la concentración inicial de I2 es 0'02 M, su grado de disociación es 2'14 % , calcule:
a) El valor de Kc a esa temperatura.
b) El grado de disociación del I2, cuando su concentración inicial e 5·10-4M.
Solución: a)Kc = 3,7·10-5 b) 0,125

4

( SEPTIEMBRE - 2005)

Considérese elsiguiente sistema en equilibrio:
2 NO(g) ⇄ N2(g)+O2 (g)
∆H°=- 182 kJ
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) La constante de equilibrio, Kc , aumenta al añadir NO. b) Kc aumenta con la temperatura.
c) Una disminución de temperatura favorece la formación de N2(g) Y O2(g).
( PROPUESTA – 2005)

5.- A 298 K se establece el equilibrio siguiente:
NH4HS(s) ⇄ NH3 (g) + H2S(g)Sabiendo que la capacidad del recipiente es 100 litros y que a esa temperatura Kp = 0' 108, calcule:
a) La presión total ejercida por la mezcla gaseosa, una vez alcanzado el equilibrio.
b) La cantidad de sólido que quedará sin reaccionar si la cantidad inicial de hidrogenosulfuro de amonio es 102 g.
Datos: R = 0'082 atm•L•K-] •mol-1. Masas atómicas: H = 1; S = 32; N = 14.
Solución: a)0,658 atm b)33,3 g NH4HS

(PROPUESTA – 2005)

6.- En la siguiente tabla se presentan los valores de la constante de equilibrio y la temperatura, para la síntesis del amoniaco:
N2(g) + 3 H2 (g) ⇄2 NH3(g)
Temperatura (°C)

25

200

300

400

500

Kc

6'0·105

0'65

1'1.10-2

6'2· 10-4

7'4·10-5

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La reacción directa es endotérmica.
b) Unaumento de la presión favorece la obtención de amoniaco.
(PROPUESTA – 2005)
7

Cuando se calienta el pentacloruro de fósforo se disocia según: PCl5(g)⇄PCl3(g) + Cl2 (g)
A 250°C, la constante Kp es igual a 1'79. Un recipiente de 1'00 dm3, que contiene inicialmente 0'01 mol de PCl5 se calienta
hasta 250°C. Una vez alcanzado el equilibrio, calcule:
a) El grado de disociación del PCl5 en las condicionesseñaladas.
b) Las concentraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio.
Datos: R = 0'082 atm•L•K-1•mol-'.
Solución: a)0,833 b) 8,33·10-3 moles/l de PCl3 y Cl2 y 1,67·10.-3 moles/l de PCl5 (PROPUESTA – 2005)

8 El etano, en presencia de un catalizador, se transforma en eteno e hidrógeno, estableciéndose el siguiente equilibrio:
C2H6(g) ⇄ C2H4(g) + H2(g)
A 900 K, la constante deequilibrio Kp es 5'1·10-2. A la presión total de 1 atm, calcule:
a) El grado de disociación del etano. b) La presión parcial del hidrógeno.
Solución: a) 0,227 (22,27%)

9.-

b)0,181 atm

(PROPUESTA – 2005)

A 670 K, un recipiente de un litro contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de 0'003 moles de hidrógeno, 0'003 moles de
yodo y 0'024 moles de yoduro de hidrógeno, según: H2(g) + I2(g) ⇄2HI(g)
Enestas condiciones, calcule:
a) El valor de Kc y Kp
b) La presión total en el recipiente y las presiones parciales de los gases de la mezcla.
Datos: R= 0'082 atm.L.K-1mol-1
Solución: a) 64 y 64 ; b) 0,165 atm , 0,165 atm , 1,32 atm , pT = 1,65 atm,(

JUNIO – 2006)

10.-

EJERCICIOS : EQUILIBRIO QUÍMICO – SELECTIVIDAD de ANDALUCÍA
En un recipiente de 10 litros de capacidad se introducen 2 moles...