7 Reacciones I nicas 2015 1

UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA
QUIMICA GENERAL
GUIA DE LABORATORIO Nº 7
REACCIONES IÓNICAS


1. OBJETIVO

Discutir la participación del agua en algunas reacciones iónicas

2. ACTIVIDADES PRELABORATORIO

Antes de realizar esta práctica, el estudiante debe:

a. Hacer los diagramas de flujo de los procedimientos y preparar las tablas de recolección de datos que necesitará según las actividadesexperimentales.
b. Leer con atención el marco teórico de esta guía.

3. MATERIALES DEL ESTUDIANTE

Para esta práctica cada estudiante debe contar con los siguientes implementos de trabajo y seguridad:
Cuaderno de laboratorio, bata blanca de laboratorio, guantes de nitrilo ajustables y gafas de seguridad de alta transparencia.
Materiales adicionales: clavo pequeño de hierro y caja de fósforos.

4.MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS QUE PROPORCIONA EL LABORATORIO

Para cada grupo el laboratorio suministrará lo siguiente:

Gradilla con 12 tubos de ensayo
2 pipetas Pasteur plásticas
Probeta de10 mL
2 Beaker de 250 mL
Erlenmeyer de 250 mL
2 pipetas graduadas de 5 mL
Frasco lavador con agua destilada
Cápsula de porcelana
Equipo de calentamiento

De uso común
Beaker de 250 mL para cada soluciónBalanza
HCl 1M
Alambre de cobre
Clavo de hierro
Zn en granallas
NaHCO3
Na2CO3
Mg(OH)2
CaO
Ácido cítrico
NaOH 1M
Fenolftaleína


5. MARCO TEÒRICO

El agua es una sustancia notable. No sólo es uno de los compuestos más abundantes sobre la Tierra, sino que también posee muchas propiedades inusitadas. Por ejemplo, se funde y hierve a temperaturas superiores que otras sustancias de masa molarcomparable, y es una de las pocas sustancias que se expanden por congelación. Una de sus propiedades más importantes es la capacidad para disolver una amplia variedad de sustancias. Las soluciones en las cuales el agua es el medio de disolución se denominan soluciones acuosas.

Muchas de las reacciones químicas que se efectúan a nuestro alrededor y que afectan nuestras vidas incluyen sustancias disueltas enagua. Los nutrientes disueltos en la sangre son llevados a nuestras células, donde reaccionan y nos ayudan a mantenernos vivos. Las partes de los automóviles se corroen cuando están en contacto frecuente con soluciones acuosas que contienen disueltas diversas sustancias. Diversas bebidas, como las gaseosas y las cervezas, son disoluciones acuosas.

Muchas sustancias se disocian para formar iones(se ionizan) cuando se disuelven en agua. Aunque el agua, por sí misma, es un mal conductor de la electricidad, la presencia de iones ocasiona que las soluciones acuosas se conviertan en buenos conductores. Por esta razón, los solutos que existen como iones en solución se denominan electrolitos, estos pueden ser fuertes o débiles, dependiendo de si al disolverse se ionizan completamente oparcialmente. No nos sorprende que los compuestos iónicos solubles sean electrolitos. Por ejemplo, cuando el NaCl se disuelve en agua los iones Na+ y Cl- se dispersan a través de la solución.

No obstante, muchas sustancias moleculares no forman iones cuando se disuelven en agua. Llamamos a estas sustancias no ionizantes no e1ectrolitos porque forman soluciones no conductoras. La sacarosa, o azúcar demesa, es un no electrolito. Una solución acuosa de sacarosa contiene moléculas neutras dispersas a través del agua.

(a) (b) (c)

Figura 1. Dispositivo para demostrar la conductividad eléctrica de soluciones acuosas.

Un dispositivo como el que se muestra en lafigura 1 se puede utilizar para probar si hay iones presentes en una solución, siempre y cuando no sea muy diluida. Si hay iones presentes, éstos permiten que las cargas eléctricas se muevan entre los electrodos inmersos en la solución. Los iones completan el circuito eléctrico, haciendo que el foco se encienda. Cuanto más grande sea la concentración de iones en la solución, mayor será la corriente...