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TEMA 9: VALORACIÓN DE SOLUCIONES.
La volumetria o valoración es la medición cuantitativa de la capacidad de combinación de una sustancia con respecto a un reactivo.
En general, las valoraciones se realizan agregando cuidadosamente un reactivo de concentración conocida a una solución de la sustancia, hasta que se juzga que la reacción entre ambos a sido completa, luego se mide el volumen delreactivo empleado. La solución del reactivo de composición exactamente conocida que se utiliza en una valoración recibe el nombre de solución valorada o solución patrón.
La exactitud con que se conoce su concentración pone un límite definido a la exactitud del análisis. En general, la concentración de estas soluciones se determina por uno de los métodos siguientes.
1) Se valora con el reactivo unacantidad pesada exactamente de un compuesto puro, y se calcula la concentración de aquél a partir de la correspondiente medición del volumen consumido; o
2) La solución patrón se prepara diluyendo una cantidad exactamente pesada del propio reactivo puro, a un volumen conocido exactamente.
En ambos casos se necesita un compuesto químico extremadamente puro –llamado patrón primario o substanciatipo primario- como material de referencia. El proceso por el cual se determina la concentración de una solución por valoración de un patrón primario se denomina estandarización o simplemente valoración.
Para la detección del punto final en análisis volumétrico consiste en agregar unos determinados compuestos químicos que experimentan un cambio de color a consecuencia de las variaciones deconcentración que tienen lugar en los alrededores del punto de equivalencia. Dichos compuestos reciben el nombre de indicadores.
Titulación: Es el proceso de análisis en el que intervienen soluciones tipo. En cada titulación debe contarse con algún método para determinar el punto final de la titulación ácido-base, se usan los indicadores químicos como el tornasol y la fenolftaleina. A veces se emplea elcolor de la solución para indicar el punto final de las reacciones en la titulación de oxidantes y reductores. El método que se use para determinar el punto final de cada titulación no afecta a los cálculos.

 PREPARACION Y VALORACION DE HCL 0.1N Y NaOH 0.1N
 OBJETIVOS
* Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones ácido - base.
* Preparar una solución patrón deHCL aproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentración exacta.
* Preparar una solución patrón de NaOH aproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentración exacta.
 ASPECTOS TEORICOS.
 Volumetrías de neutralización. En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas.
La concentración de dichassoluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización.
La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.
Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuandoel número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción.
El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico; la estimación práctica de su valor se conoce como punto final.
Para las titulaciones ácido - base, los dos métodos más comunes para la determinación de los puntos finales son elempleo de indicadores coloreados o el uso de un peachímetro para controlar el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado.
 Preparación de soluciones de HCl. El ácido clorhídrico se usa frecuentemente en los análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que...