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SS:: - Introducción al concepto de NÚMERO DE OXIDACIÓN
idSO
SO
N
Nºº2ooxyxid
3
++44

O S
O

O S

O
id SS::
N
Nºº ooxxid
++66

O

Para
obtener
Nº DE OXIDACIÓN
sin las Lewis…

Núm. de e- del S
en la C. E. E.

Núm. de e- del S
que participan de uniones químicas

6

4

Núm. de e- del S
en la C. E. E.

Núm. de e- del S
que participan de uniones químicas

6

6

Tabla periódica
Reglas Nº de
oxidaciónpg. 60 del cuadernillo

Se relacionan con el valor del
NÚMERO DE OXIDACIÓN
↓
También tiene signo:

+ : para el elemento menos

electronegativo de la unión.
─ : para el elemento más
electronegativo de la unión.

NÚMERO DE OXIDACIÓN : significado más específico
O S

El S tiende a ceder 4 e-; nº de oxid. del S = +4

O

enS = 2.58

El O tiende a ganar 2 e-; nº de oxid. del O= -2

enO = 3.44

O

El Stiende a ceder 6 e-; nº de oxid. del S = +6

O S

El O tiende a ganar 2 e-; nº de oxid. del O= -2

enK= 0.82
enO = 3.44

O
2K

1+

2O

El K cede 1 e-; nº de oxid. del K = +1
El O gana 2 e-; nº de oxid. del O= -2

Informa cuántos electrones cede o tiende a ceder un átomo
en las uniones químicas. En ese caso lleva signo +
Informa cuántos electrones gana o tiende a ganar un átomo
en las unionesquímicas. En ese caso lleva signo ─

Reglas para asignar NÚMEROS DE OXIDACIÓN (pg. 60 cuadernillo)
Puntos destacados
Regla

Ejemplo

sustancia simple → Nº de oxid = 0

O

Li

oxígeno → Nº de oxid = -2

-2

Na2O

hidrógeno → Nº de oxid = +1,
excepto en hidruros metálicos que usa -1

Iones monoatómicos → Nº de oxid = carga neta del ion

+1

HCl
-1

Cl1-

-1

AlH3
+3

Al3+

Especies poliatómicas → la sumade cada Nº de oxidación multiplicado por su
atomicidad es igual a la carga neta de la especie.
+1 ? -2

H2SO3 carga neta = 0
2 . (+1) + 1 . ? + 3 . (-2) = 0
2+ ? – 6
= 0 ⇒ ? = +4

? -2

SO3-2 carga neta = -2
1 . ? + 3 . (-2) = -2
? – 6 = -2 ⇒ ? = +4

COMPUESTOS BINARIOS - Resumen de nomenclatura y fórmulas
y METAL

ÓXIDO DE METAL
Unión iónica

Con ÓXIGENO
y NO METAL

ÓXIDO DE NO METAL
Unióncovalente

y METAL

HIDRURO DE METAL
Unión iónica

Con HIDRÓGENO
y NO METAL

HIDRURO DE NO METAL
Unión covalente

Con METAL
y NO METAL
(≠ O; ≠ H)
aarrm
maarr
a
r
a
a
p
r
a
e
t
p
n
e
a
t
t
r
n
¡I¡Im
mppoorta
nnoom
mbbrree””!!
“
l
e
“
d
l
r
e
ti
d
r
r
a
ti
p
r
lass”” aa pa
muula
““fó
fórrm

SAL BINARIA
Unión iónica

COMPUESTOS BINARIOS – ÓXIDOS y SALES BINARIAS
Resumen de nomenclatura y fórmulas

Óxidode Metal (Nº de oxid del Metal,
si tiene más de uno)

K2 O

 óxido de potasio

Au2 O  óxido de oro (I)

↓

óxido de

No Metal

↓
prefijo que indica prefijo que indica
atomicidad del O atomicidad del No Met

S O3  trióxido de azufre
P2 O5  pentóxido de difósforo

No Metal “URO” de Metal (Nº de oxid del Metal, si tiene más de uno)
↓
Usa el Nº de oxid negativo

Ca F2  fluoruro de calcio

Fe2 S3 sulfuro de hierro (III)

COMPUESTOS BINARIOS – HIDRUROS
Resumen de nomenclatura y fórmulas

Hidruro de Metal (Nº de oxid del Metal, si tiene más de uno)
Recordar: ¡única familia de compuestos donde Nº de oxid del H: -1!

Na H  hidruro de sodio

Cu H2  hidruro de cobre (II)

Distintos nombres según el no metal en cuestión
B H3 : borano

G 13

G 14

G 15

G 16

G 17

C H4 : metano

B

C

N

O

FSi

P

S

Cl

As

Se

Br

Te

I

Si H4 : silano
N H3 : amoníaco
P H3 : fosfina
As H3 : arsina
H O : agua

“HIDRÁCIDOS”
Ej: H Cl
Ácido clorHIDRÍCO
ClorURO de hidrógeno
¡Y así con los otros!

COMPUESTOS
TERNARIOS

OXOÁCIDOS  H NoMe O
OXOSALES  Me NoMe O
HIDRÓXIDOS  Me (O H)

Unión covalente
Unión iónica

OXOÁCIDOS

Dato:
Nombre

Según la terminación
(OSO), se obtiene el
número de oxidacióndel
No metal (+4).
(Ver tabla diapositiva 7)

X

Ácido
sulfuroso

Llego a:
Nombre
Ácido

perclórico

Según el Nº de oxidación
del No metal (+7),
se obtiene la terminación
(PER _ _ ICO).
(Ver tabla diapositiva 7)

2: el grupo del No metal
es par.

Se calcula Y

Se calcula el Nº de oxid del No metal

X . (+1) + Nº oxid No metal + Y . (-2) = 0

1 . (+1) + Nº oxid No metal + 4 . (-2) = 0

2 . (+1)...