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QUÍMICA - TEMA D

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

DESARROLLO DEL TEMA
Consiste en distribuir los electrones de un átomo en niveles,
subniveles y orbitales.

I.

Observación:
Cuando los subniveles poseen igual energía relativa se
les llama subniveles "degenerados", en este caso se
usará el orden de energía absoluta el cual se efectúa
con el valor de "n".

PRINCIPIO DE AUFBAU (CONSTRUIR)
Consiste endistribuir los electrones en función a la
energía relativa (ER) creciente.

Ejemplo:

Ejemplo:
n

l

E

4p

4

1

5

5d
4s

5
4

2
0

7
4

Subnivel

R

Si ordenamos tenemos:
4s

4p

5d

Mayor energía
menor estabilidad

II. REGLA DE MOLLIER (REGLA DEL SERRUCHO)

SAN MARCOS SEMESTRAL 2014-III

1

QUÍMICA

TEMA D

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Exigimos más!
Una manera práctica de hacer la secuencia sinescribir la regla del serrucho es:

Ejemplo:
Realizar la configuración electrónica del
17 Cl

V. PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD
O DE HUND

17Cl

 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Cuando se llenan los orbitales de un subnivel no se
puede llenar el segundo electrón de un orbital si es
que antes no se ha llenado cada orbital al menos con
un electrón.
Ejemplo:
Realizar el diagrama orbital para el 8O

III.CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
ABREVIADA
2He

: 1s2  He 

10Ne : 1s
18 Ar : 1s
36Kr : 1s

2

2s2 2p6  Ne 

2

8O

2s 2 2p6 3s 2 3p6   Ar 

2

......................... 4p6  Kr 

54 Xe : 1s
86Rn : 1s

2

............................. 5p6   Xe 

.............................6p6  Rn

1s

2s

2px 2py 2pz

1s

2s

2px 2py 2pz

Incorrecto

Correcto

2

VI. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DEPAULI

Ejemplo:
35Br

1s 2 2s2 2p4

Un átomo no puede tener 2 electrones con sus 4
números cuánticos iguales.

2
6
6
2
10
5
2
10
5
 1s
2s2 
2p
3s 2 3p


 4s 3d 4p   Ar  4s 3d 4p
18 Ar

IV. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA DE
IONES

Observación
Orbital lleno:

A. Anión

Orbital semilleno:

Para realizar la configuración electrónica de un anión
primero se calcula el número de electrones yluego
realizar la distribución electrónica.
Ejemplo:

Orbital vacío:

VII.CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
ESPECIALES

–2
2

2

1s 2s 2p

8

6

#e – = 8 + 2 =10

Una configuración electrónica no puede terminar en
d 4 o d 9 porqu e es in estable, para que estas
configuraciones sean estables deben pasar a d5 o d10.

B. Catión
En este caso primero se realiza la configuración
electrónica y después se sacanlos electrones del
último nivel, luego del penúltimo nivel.
Ejemplo:

1e –
ns

26Fe
26Fe

Ar 4s
+3

2

2

Primero salen 2e – del nivel más
alto (4s)
El electrón que falta sale
del subnivel "d"
6
3d

ns

1

(n – 1) d5

1e –
ns

 Ar 4s 0 3d5 = Ar 3d5

SAN MARCOS SEMESTRAL 2014-III

(n – 1) d4

2

2

(n – 1) d9

QUÍMICA

ns 1 (n – 1) d10

TEMA D

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Exigimos más!Ejemplo:

Ejemplo:
1e –
24Cr

 18Ar 4s

2

92U

3d 4

18Ar 4s1 3d 5

¡Estable!

79Au

 54Xe 6s

14

4f

4

6d0

 86Rn  7s2 5f3 6d 1 ¡Estable!

VIII.PROPIEDADES DEL ÁTOMO

1e –
2

 86Rn  7s 2 5f

A. Paramagnetismo
5d

9

1

54Xe 6s 4f

14

5d

10

Presentan electrones desapareados y son atraidos
por un campo magnético externo, pero cuando se
retira el campo magnético no manifiesta propiedadesmagnéticas.

¡Estable!

B. Regla de by pass
B. Diamagnetismo
Cuando una configuración electrónica termina en

Presentan electrones apareados y son debilmente
repelidos por un campo magnético manifestando
propiedades magnéticas aunque se hubiera retirado
el campo magnético.

subnivel "f" se tiene que pasar un electrón del
subnivel "f" al siguiente subnivel "d", para lograr
mayor estabilidad.PROBLEMAS RESUELTOS

Problema 1
Un átomo posee un número másico
que es el doble de su número atómico.
Determine los 4 probables números
cuánticos del último e– de la C.E., si es
que posee 11 neutrones.
San Marcos 1984
Nivel intermedio

A)
B)
C)
D)
E)

3;
4;
5;
3;
3;

0;
0;
0;
1;
0;

0;
0;
0;
0;
0;

–1/2
+1/2
+1/2
+ 1/2
+1/2

Problema 2

Problema 3

Un átomo de carga –2 tiene 6e– en la
4.ta capa....