73 ejercicios estequiometricos 1

7.3. Ejercicios

Cálculos estequiométricos: Consideraciones previas.

El ejercicio se basa en la siguiente reacción: N2 + 3 H2 → 2 NH3

1. Si tenemos un mol de N2, ¿con cuántosmoles de H2 reaccionan?
a) 1 mol
b) 2 moles
c) 3 moles
d) 4 moles
e) 6 moles

2. Si tenemos un mol de N2, ¿con cuántos moles de NH3 se producen?
a) 1 mol
b) 2 moles
c) 3 molesd) 4 moles
e) 6 moles

3. Si tenemos dos moles de N2, ¿con cuántos moles de H2 reaccionan?
a) 1 mol
b) 2 moles
c) 3 moles
d) 4 moles
e) 6 moles

4. Si tenemos un mol de N2, ¿concuántos moles de NH3 se producen?
a) 1 mol
b) 2 moles
c) 3 moles
d) 4 moles
e) 6 moles


Cálculos estequiométricos (I)

Tenemos la siguiente reacción ajustada: N2 + 3 H2 → 2 NH35. Si tenemos 420 g de nitrógeno, ¿cuántos gramos de amoníaco se forman?
Datos: MH = 1u, MN = 14 u

A) 510 g de NH3
B) 500 g
C) 490 g
D) 480 g
E) 470 g








Cálculosestequiométricos (II)
6. Tenemos la siguiente reacción ajustada: 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2SO2
Si tenemos 485 g de ZnS, ¿cuántos gramos de oxígeno son necesarios?
Datos: MZn = 65 u, MS = 32u, MO = 16 u

a) 260 g
b) 250 g
c) 240 g de O2
d) 230 g
e) 220 g

Cálculos estequiométricos (III)
Tenemos la siguiente reacción ajustada: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Tenemos 320 gde metano.
Datos: MC = 12 u, MH = 1 u, MO = 16 u

7. ¿Con cuánto O2 reacciona?
a) 1320
b) 1280 g de O2
c) 1240
d) 1200
e) 1180

8. ¿Cuánto CO2 se forma?
a) 900
b) 880 g de CO2c) 860
d) 840
e) 820

9.¿Cuánta agua se forma?
a) 760
b) 740
c) 720 g de H2O
d) 700
e) 680

10 ¿Cuál es la masa total de los reactivos?
a) 1800 g
b) 1600 g
c) 1400 g
d) 1200 ge) 1000 g

11 ¿Cuál es la masa total de los productos?

a) 2000 g
b) 1800 g
c) 1600 g
d) 1400 g
e) 1200 g

12 Según el resultado, se cumple la Ley de Lavoisier
a) Sí
b) No