733 Estructuraatomica 1

ESTRUCTURA
ESTRUCTURA
ATÓMICA
ATÓMICA

Química 1º Bachillerato

John
JohnDalton
Dalton

Para él tenía que cumplirse, ante todo, que los átomos
de un mismo elemento debían tener la misma masa.
Con esta idea, Dalton publicó en 1808 su Teoría
Atómica que podemos resumir:
La materia está formada por partículas muy
pequeñas, llamadas átomos , que son indivisibles e
indestructibles.
Todos los átomosde un mismo elemento tienen la
misma masa atómica.

Los átomos se combinan entre si en relaciones
sencillas para formar compuestos.

Los cuerpos compuestos están formados por
átomos diferentes. Las propiedades del
compuesto dependen del número y de la clase de
átomos que tenga.

Joseph
Joseph John
John Thomson
Thomson (1856(18561940)
Físico
Británico estudió las propiedades eléctricas de lamateria,
1940)
especialmente la de los gases.

Descubrió que los rayos catódicos
estaban formados por partículas
cargadas negativamente (hoy en
día llamadas electrones), de las que
determinó la relación entre su carga
y masa. En 1906 le fue concedido el
premio Nóbel por sus trabajos.

Millikan calculó experimentalmente el valor de la carga eléctrica negativa de un
electrón mediante su experimento congotas de aceite entre placas de un
condensador. Dió como valor de dicha carga e = 1,6 * 10 -19 culombios.
La medida directa del cociente carga-masa, e/m, de los electrones por
J.J.Thomson en 1897 puede considerarse justamente como el principio
para la compresión actual de la estructura atómica.

El clásico experimento de Thomson se desarrolló a partir del estudio de las
descargas eléctricas engases.
Tubo de rayos catódicos utilizado por Thomson

Cuando se sitúan unas aberturas en A y B, el brillo se limita a un punto bien
definido sobre el vidrio, este punto puede desviarse mediante campos
eléctricos o magnéticos.

Thomson define así su modelo de átomo :
Considera el átomo como una gran
esfera con carga eléctrica positiva,
en la cual se distribuyen los
electrones como pequeños
granitos(de forma si-milar a las
semillas en una sandía)

Modelo atómico de Thomson

Concebía el átomo como una esfera de carga positiva uniforme en la
cual están incrustados los electrones.

Ernest
Ernest Rutherford
Rutherford,,(1871-1937)
(1871-1937)
Físico
FísicoInglés,
Inglés,nació
nacióen
enNueva
NuevaZelanda,
Zelanda,profesor
profesoren
enManchester
Manchesteryydirector
director
del
laboratorioCavendish
de
la
universidad
de
Cambridge.
Premio
del laboratorio Cavendish de la universidad de Cambridge. PremioNobel
Nobel
de
Química
en
1908.
Sus
brillantes
investigaciones
sobre
la
estructura
de Química en 1908. Sus brillantes investigaciones sobre la estructura
atómica
atómica yy sobre
sobre la
la radioactividad
radioactividad iniciaron
iniciaron el
el camino
camino aa los
los
descubrimientosdescubrimientos más
más notables
notables del
del siglo.
siglo. Estudió
Estudió experimentalmente
experimentalmente la
la
naturaleza
de
las
radiaciones
emitidas
por
los
elementos
radiactivos.
naturaleza de las radiaciones emitidas por los elementos radiactivos.
Tras las investigaciones de Geiger y Mardsen sobre la
dispersión de partículas alfa al incidir sobre láminas
metálicas, se hizo necesario larevisión del modelo
atómico de Thomson, que realizó Rutherford entre 19091911.
Puesto que las partículas alfa y beta atraviesan el átomo, un
estudio riguroso de la naturaleza de la desviación debe
proporcionar cierta luz sobre la constitución de átomo, capaz de
producir los efectos observados.
Las investigaciones se produjeron tras el descubrimiento de la
radioactividad y la identificación de laspartículas emitidas en un
proceso radiactivo.

Experimento
Experimento para
para determinar
determinar la
la constitución
constitución del
del
átomo
átomo

La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina
sin desviarse, porque la mayor parte del espacio
de un átomo es espacio vacío.
Algunos rayos se desviaban, porque pasan muy cerca de
centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos...