74802Evidencia 1 Problemario
Páginas: 2 (325 palabras)
Publicado: 23 de agosto de 2015
EVIDENCIA 1 : PROBLEMARIO
I. Resuelve los siguientes problemas anotando todo el procedimiento:
1. Cuáles son las concentraciones de H+ y OH- en las siguientes soluciones:
a. 0.02 M de HNO3b. 0.02 M de Ba(OH)2
2. Qué pH corresponde a cada una de las siguientes concentraciones:
a. H+= 7.3 x 10-5M
b. H+=0.084M
c. OH-=3.3 x10-4M
d. OH-=0.042M
3. Qué concentración de OH- corresponde a cada una de las siguientes soluciones:
a. pH=0.55
b. pOH=4.32
c. pH=12.13
d.pOH=12.34
4. Preparar 800mL de buffer benzoatos 0.1M a pH 5 a partir de ácido benzoico sólido (PM=122 g/mol) y benzoato de sodio (PM 144g/mol). Considerar el pKa de 4.18.
5.Preparar una solución reguladora de Carbonatos 0.1M pH 9.5. El laboratorio dispone de Bicarbonato de sodio (NaHCO3 PM=84.01g/mol) y de Carbonato de sodio monohidratado (Na2CO3 H2O PM=124g/mol) Para elH2CO3 sus valores de pKa1=6.37 y pKa2= 10.25
6. La sustancia: HC6H11O2 se encuentra en pequeñas cantidades en los cocos y aceites de palma. En la industria alimenticia se utilizacomúnmente para la fabricación de sabores artificiales. Una solución acuosa de dicha sustancia preparada disolviendo 3.58 g en 325 mL de agua mostró un pH de 2.94. Calcular el pKa de ese reactivo.7. El compuesto: H3BO3 ( Ka1= 7.3 x 10-10 mol/L, Ka2= 1.80 x 10-13 mol/L, Ka3= 1.60 x 10-14 mol/L), es utilizado como un agente antibacteriano y antifúngico que se usa como insecticidapara exterminar cucarachas y escarabajos. Determinar el pH de una solución de H3BO3 preparada disolviendo 4.093 gramos en 300 mL de agua.
8. La Quinoleína (C9H7N, Kb= 3.16 x 10-10mol/L ) es una base débil utilizada como conservante de piezas anatómicas y en la fabricación de colorantes. Calcular el pH de una solución preparada disolviendo 4.644 g de quinoleína en 250 mL de...
I. Resuelve los siguientes problemas anotando todo el procedimiento:
1. Cuáles son las concentraciones de H+ y OH- en las siguientes soluciones:
a. 0.02 M de HNO3b. 0.02 M de Ba(OH)2
2. Qué pH corresponde a cada una de las siguientes concentraciones:
a. H+= 7.3 x 10-5M
b. H+=0.084M
c. OH-=3.3 x10-4M
d. OH-=0.042M
3. Qué concentración de OH- corresponde a cada una de las siguientes soluciones:
a. pH=0.55
b. pOH=4.32
c. pH=12.13
d.pOH=12.34
4. Preparar 800mL de buffer benzoatos 0.1M a pH 5 a partir de ácido benzoico sólido (PM=122 g/mol) y benzoato de sodio (PM 144g/mol). Considerar el pKa de 4.18.
5.Preparar una solución reguladora de Carbonatos 0.1M pH 9.5. El laboratorio dispone de Bicarbonato de sodio (NaHCO3 PM=84.01g/mol) y de Carbonato de sodio monohidratado (Na2CO3 H2O PM=124g/mol) Para elH2CO3 sus valores de pKa1=6.37 y pKa2= 10.25
6. La sustancia: HC6H11O2 se encuentra en pequeñas cantidades en los cocos y aceites de palma. En la industria alimenticia se utilizacomúnmente para la fabricación de sabores artificiales. Una solución acuosa de dicha sustancia preparada disolviendo 3.58 g en 325 mL de agua mostró un pH de 2.94. Calcular el pKa de ese reactivo.7. El compuesto: H3BO3 ( Ka1= 7.3 x 10-10 mol/L, Ka2= 1.80 x 10-13 mol/L, Ka3= 1.60 x 10-14 mol/L), es utilizado como un agente antibacteriano y antifúngico que se usa como insecticidapara exterminar cucarachas y escarabajos. Determinar el pH de una solución de H3BO3 preparada disolviendo 4.093 gramos en 300 mL de agua.
8. La Quinoleína (C9H7N, Kb= 3.16 x 10-10mol/L ) es una base débil utilizada como conservante de piezas anatómicas y en la fabricación de colorantes. Calcular el pH de una solución preparada disolviendo 4.644 g de quinoleína en 250 mL de...
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