798 Manual De Lab Inorganica I

Universidad Nacional Autónoma de Honduras
UNAH-VS
Departamento Química Industrial

Laboratorio Química Inorgánica
QI-221

Nombre:
Instructor:
Sección:
Periodo:

Contenido
Electroquímica ................................................................................................................................ 1
Obtención y Propiedades del Hidrogeno............................................................................... 10
Obtención y propiedades del oxigeno.................................................................................... 13
Halógenos Y Sus Reacciones Químicas ................................................................................ 16
Azufre.............................................................................................................................................. 22
La Química Del Nitrógeno Y Sus Compuestos..................................................................... 25
Propiedades Del Carbono Y Sus Compuestos..................................................................... 30
El Cobre y sus sales. Porcentaje de recuperación/ Elaboración de Diagrama de
Flujo................................................................................................................................................. 38

PRACTICA Nº1
Electroquímica
Objetivos




Efectuar la electrolisis de un electrolito en Solución Acuosa
Interpretar, por medio de las ecuaciones Parciales de oxidación y reducción
los procesos que han tenido lugar.
Construir un generador de corriente eléctrica, pila de Voltaica y medir la
diferenciade potencial que produce. Aplicar la ecuación de Nernst.

Introducción
La electroquímica es la rama de la química que se ocupa del estudio de los
intercambios entre energía química y eléctrica en celdas o pilas galvánicas y la
conversión de energía eléctrica en energía química en cubas electrolíticas.
Todas las reacciones químicas son fundamentalmente de naturaleza eléctrica,
puesto que hayelectrones involucrados en todos los tipos de enlaces químicos.
La Electrólisis es un proceso mediante el cual una corriente eléctrica provoca la
realización de reacciones químicas no espontáneas cuando pasa a través de la
solución de un electrolito; estas reacciones químicas pueden ser desprendimiento
de un gas, depósito de un metal, disolución de un electrolito, etc. Para permitir el
pasaje de lacorriente eléctrica a través de la solución, se introducen dos trozos de
metal denominados electrodos, estos se conectan a una fuente externa de
corriente. El recipiente que contiene la solución se llama Cuba electrolítica.
La fuente externa de corriente o batería ejerce la función de bombear electrones
desde el electrodo positivo (Ánodo) al electrodo negativo (Cátodo) y de dirigir los
iones hacialos electrodos. De este modo, la corriente de electrones está
acompañada por una separación de los electrones del ánodo y su transferencia a
través del conductor externo hacia el cátodo. Los iones con carga positiva (+) en la
solución van hacia el cátodo donde toman los electrones, se reducen y se llaman
cationes, generalmente son iones hidrógeno (H+) u átomos de un metal; o sea, se

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produce eldepósito de un metal o desprendimiento del gas hidrógeno entre
energía química y eléctrica en celdas o pilas galvánicas y la conversión de energía
eléctrica en energía química en cubas electrolíticas.
A la inversa los iones cargados negativamente (-) van hacia el ánodo donde los
electrones son separados se oxidan y se llaman aniones. Si el anión es el ión
oxidrilo se desprenderá oxigeno gaseoso,si es un halógeno se desprenderá
también como gas.

Transformación de energía química en energía eléctrica.
Como se sabe si en una solución de un sistema redox se introduce un metal
inatacable p.ej.: platino, se establece una diferencia de potencial eléctrico entre la
solución y el metal, que se puede explicar cómo la tendencia de los electrones a
pasar de la solución al metal, se dice que se...