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ESCUELA DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE ANÁLISIS INORGÁNICO

ANÁLISIS INORGÁNICO II
UNIDAD IV
MÉTODOS CON YODO
VOLUMETRÍA DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
1. Yodo
El yodo es un agente oxidante que se utiliza para titular agentes reductores moderadamente
fuertes y el ión yoduro es un agente reductor suave y es utilizado como apoyo para valorar agentes
oxidantes fuertes.
Entre las propiedades del yodo están:
1.1. Elyodo es poco soluble en agua, sin embargo en presencia de iones yoduro aumenta su
solubilidad por la formación del complejo triyoduro:
I2 + I-  I3Este ión constituye la especie principal que existe en las disoluciones valorantes de yodo como
las producidas por oxidación en las que se forma yodo; y por conveniencia el ión triyoduro (I3-)
se utiliza como yodo (I2).
1.2. Los números de valencia son:-1, +1, +3, +5, +7.
1.3. El número de oxidación es: -1.
1.4. Su color es violeta oscuro.
1.5. Los oxidantes fuertes oxida el ión yoduro a yodo (ión triyoduro).
1.6. Los reductores fuertes reducen el yodo (ión triyoduro) a ión yoduro.
2. Fuentes de error en las titulaciones con yodo
2.1. El yodo es volátil por lo tanto es fácil su pérdida durante una titulación; para evitar que se
volatilice debeañadirse un exceso de yoduro potásico para que forme el ión triyoduro.
2.2. Por la volatilidad del yodo el trabajo a alta temperatura producirá la volatilización del mismo,
por lo que no debe efectuarse la valoración en caliente.
2.3. El ión yoduro se oxida con el aire; sobretodo en disoluciones ácidas, por lo que debe usarse un
medio neutro, débilmente ácido o débilmente alcalino y usar aguarecién hervida para disolver
el yoduro potásico.
2.4. La luz intensa acelera la oxidación del yoduro, por lo que en este tipo de titulación debe
evitarse la luz directa.
3. Indicadores (Facilidad y Sensibilidad)
3.1. Yodo como autoindicador: Su disolución de yodo da color amarillo, si los otros componentes
son incoloros, no es muy sensible pero puede observarse el punto final.
3.2. Almidón: La-amilosa da color azul intenso con yodo en presencia de yoduro, por adsorción,
sin agregarle aditivos se descompone y se vuelve insensible al yodo, no puede utilizarse en
disolución ácido pues se hidroliza el almidón.
3.3. Color en disolventes orgánicos: El Tetracloruro de carbono y el cloroformo, presentan un
color rojo intenso son ideales para medio fuertemente ácido y disoluciones muy diluidas.
4.Estandarización
El Yodo es lo suficientemente puro, pero es volátil hasta en temperatura ambiente y por lo tanto
su pesada es difícil; se puede utilizar preparándola en una porción de 1:3 ó 1:4 de yodo con yoduro
potásico, luego se normaliza con Arsenito de sodio, NaAsO2, se prepara disolviendo As2O3 en

Documento de Apoyo No. 8
Métodos con Yodo

hidróxido de sodio y pasa a ión arsenito, esta soluciónse neutraliza con ácido clorhídrico y se tampona
después con bicarbonato de sodio.
As2O3 + 2OH-  2AsO2- + H2O

(Disolución del óxido de arsénico (III))

AsO2- + I2 + 2H2O  AsO43-  AsO43- + 2I- + 4H+

(Valoración del yodo)

El yodo también puede estandarizarse con una disolución de Tiosulfato de sodio, Na2S2O3, a
pesar de no ser un patrón primario; debe prepararse una disolución deconcentración aproximada en
agua destilada recién hervida y luego se normaliza. La normalización del tiosulfato de sodio puede
realizarse con yodato potásico, bromato potásico, dicromato potásico, cobre metálico, hexacianoferrato
(III) potásico, ácido oxálico dihidratado, tetracloroferrato (III) de trimetilamonio.
IO3- + 5I- + 6H+ → 3H2O + 3I2
BrO3- + 6I- + 6H+ → Br- 3H2O + 3I2
Cr2O72- + 14H+ + 6I- → 2Cr3+ +7H2O + 3I2
2Cu2+ + 4I- → 2CuI + I2
2Fe(CN)63- + 2I- → 2Fe(CN)64- + I2
La estandarización del yodo por medio del tiosulfato puede realizarse en un medio más o menos
ácido:
I2 + 2S2O32-  2I- + S4O625. Métodos de Yodo
Debido a que el yodo puede actuar como oxidante o como reductor, los métodos con yodo se
dividen en:
5.1.Método directo o Yodimetría
5.2.Método indirecto o Yodometría
El yodo...