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EQUILIBRIO QUÍMICO

Profesor: Samuel Cortés Alemany

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OBJETIVOS

TEMARIO

EQUILIBRIO QUÍMICO
• Equilibrio homogéneo y heterogéneo.
• Ley de acción de masas.
• Constante de equilibrio, cálculode las constantes Kc y Kp.
• Cálculo de concentraciones en el equilibrio y grado de disociación.
• Factores que determinan el equilibrio: Principio de Le Chatelier.
• Equilibrio iónico: ácidos ybases. Teorías de Arrhenius, Lowry – Brönsted y
Lewis.
• Autoionización del agua.
• pH de ácidos y bases débiles.
• Soluciones buffer.
• Valoración ácido – base.

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EQUILIBRIO QUÍMICO
 Condición en laque las concentraciones de todos los reactivos y
productos, en un sistema cerrado, dejan de cambiar con el tiempo.
 Se establece un equilibrio químico cuando reacciones opuestas
avanzan avelocidades iguales.

Ley de acción de masas
 Expresa la relación entre las concentraciones de los reactivos y
productos (presiones parciales en el caso de gases; molaridad
para disoluciones) presentes en elequilibrio en cualquier
reacción.
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En general:

aA + bB  cC + dD

En fase gaseosa:
Kp = (PC)c(PD)d / (PA)a(PB)b
En disolución:
Kc = [C]c [D]d / [A]a [B]b
Estas expresiones se conocen como laexpresión de la constante
de equilibrio.
k se llama constante de equilibrio.
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MAGNITUD DE LAS CONSTANTES DE
EQUILIBRIO
Pueden ser muy grandes o muy pequeñas y proporciona importante
información sobrela composición de una mezcla de equilibrio.

CO (g) + Cl2(g)  COCl2(g)

Keq = PCOCl2 / PCO PCl2 = 1,49 x 108
1.

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ASPECTOS CUANTITATIVOS
DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
 Método para resolverproblemas de constante de equilibrio.
Si se conoce Kc y las concentraciones iniciales, se pueden calcular las
concentraciones de equilibrio.
Ejemplo: Cálculo de las concentraciones de equilibrio.
AB
Kc =24
Si A tiene una concentración inicial de 0,85 M, ¿Cómo se calculan las concentraciones en
equilibrio?

A
Inicial
Cambio
Equilibrio


0,85 M

-x M
(0,85 – x) M

B
0M
xM
xM
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x
Kc = [B]  24 =...