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Páginas: 2 (398 palabras)
Publicado: 19 de junio de 2015
VIII UNIDAD
REACCIONES REDOX
Msc. Lizandra Ximena López Belón
Método Redox
Oxidación:
Un elemento se oxida
Un elemento se reduce
cuando en un cambio
cuando en un cambio
químico su número deoxidación aumenta
2
6/20/15
Reducción:
químico su número de
oxidación disminuye
Método Redox
2 Mg + O 2
2 MgO
Mg : 0
2
O: 0
2
El cambio en los números de oxidación:
Mg
-2
MgO
-1
+1
0O2
MgO
+2
El Magnesio se oxidó
El Oxígeno se redujo
3
6/20/15
Método Redox
Agente Oxidante y Agente Reductor
Gana
Pierde
electrones
electrones
+
+
Agente
Agente
Agente
Agente
oxidantereductor
oxidante
reductor
A esta combinación se le conocereducido
como reacción oxidado
redox
4
6/20/15
Método Redox
5
6/20/15
Método Redox
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita ycompleta.
2. Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos
6
6/20/15
Método Redox
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno
se reduce).
4.Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
7
6/20/15
Método Redox
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices
correspondientes de cada elemento.6. Cruzar los resultados
8
6/20/15
Método Redox
7.- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
8. Completar el balanceo por tanteo.
9
6/20/15
Método Redox
9.-Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
10. En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima
10
expresión.
6/20/15
Ejemplo 1
Cu + AgNO3 Ag +Cu(NO3)2
11
6/20/15
Ejemplo 1
12
6/20/15
Ejemplo 2
Cl2 + HBr
13
6/20/15
Br2+ HCl
Ejemplo 2
14
6/20/15
Ejemplo 3
H2S + HNO3 S + NO +
15
6/20/15
H2O
Ejemplo 3
16
6/20/15
Ejemplo4
Cu + HNO3
17
6/20/15
Cu(NO3) 2 + NO +
H2O
Ejemplo 4
18
6/20/15
Ejercicios
1.
HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2
2.
Cu + H2SO4 -----> Cu(SO4)2 + SO2 + H2O
3.
H2SO4 + HI ----->...
REACCIONES REDOX
Msc. Lizandra Ximena López Belón
Método Redox
Oxidación:
Un elemento se oxida
Un elemento se reduce
cuando en un cambio
cuando en un cambio
químico su número deoxidación aumenta
2
6/20/15
Reducción:
químico su número de
oxidación disminuye
Método Redox
2 Mg + O 2
2 MgO
Mg : 0
2
O: 0
2
El cambio en los números de oxidación:
Mg
-2
MgO
-1
+1
0O2
MgO
+2
El Magnesio se oxidó
El Oxígeno se redujo
3
6/20/15
Método Redox
Agente Oxidante y Agente Reductor
Gana
Pierde
electrones
electrones
+
+
Agente
Agente
Agente
Agente
oxidantereductor
oxidante
reductor
A esta combinación se le conocereducido
como reacción oxidado
redox
4
6/20/15
Método Redox
5
6/20/15
Método Redox
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita ycompleta.
2. Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos
6
6/20/15
Método Redox
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno
se reduce).
4.Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
7
6/20/15
Método Redox
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices
correspondientes de cada elemento.6. Cruzar los resultados
8
6/20/15
Método Redox
7.- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
8. Completar el balanceo por tanteo.
9
6/20/15
Método Redox
9.-Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
10. En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima
10
expresión.
6/20/15
Ejemplo 1
Cu + AgNO3 Ag +Cu(NO3)2
11
6/20/15
Ejemplo 1
12
6/20/15
Ejemplo 2
Cl2 + HBr
13
6/20/15
Br2+ HCl
Ejemplo 2
14
6/20/15
Ejemplo 3
H2S + HNO3 S + NO +
15
6/20/15
H2O
Ejemplo 3
16
6/20/15
Ejemplo4
Cu + HNO3
17
6/20/15
Cu(NO3) 2 + NO +
H2O
Ejemplo 4
18
6/20/15
Ejercicios
1.
HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2
2.
Cu + H2SO4 -----> Cu(SO4)2 + SO2 + H2O
3.
H2SO4 + HI ----->...
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