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Formulario de Ciencias

Química

El Átomo
Es un sistema energético en equilibrio
dinámico
y
electrostático,
existe
movimiento e igualdad de cargas.
Donde
encontramos
una
zona
determinada NUCLEO donde radica la
casi totalidad de la masa del átomo.

 Numero Atómico (Z): Es un número
entero que indica la cantidad de
protones que existe en el núcleo.
Z  #p

# p:número de protones

Para un átomoneutro se cumple:
Z  #p  #e

Donde: #e: número de electrones.
Nube Electrónica

 Número de masa (A): Es un
número entero que indica la cantidad de
protones y neutrones que existe en el
núcleo, y determina las propiedades
físicas del elemento.

Protón
Neutrón
Electrón

A  #p  #n

Núcleo

A  Z  #n

Masa del neutrón:
1,675  10

24

# n: número de neutrones
g (1,008 uma)

#n  A  Z

Para elátomo neutro: # p  # e

Masa del protón:
1,672  10

24

g (1,007 uma)

Isótopos: Son elementos químicamente
iguales que tienen igual número atómico
pero diferente número de masa y por lo
tanto diferente número de neutrones.

Masa del electrón:
9,11 10

28

g (0,00055 uma)

Carga protón = 1,6  10 19 C

Z

Representación del núcleo de un
elemento
A
ZE

ó

ZE

A

siempre: A  Z

Donde:
E : Símbolodel elemento
Z : número atómico
A : número de masa

A
X 1

isótopos


Z

A
X 2

Isóbaros: Son elementos químicamente
diferentes, por tener diferente número
de protones pero igual número de masa.
Z1X

A

isóbaros

 Z2 Y

A

Isótonos: Son elementos químicamente
diferentes, por tener diferente número
339

Formulario de Ciencias
de masa
neutrones.

pero

igual

A1

Química
número

deRadiaciones Electromagnéticas (REM)
Son formas de energía que se propaga
a la velocidad de la luz sin necesidad de
que exista un medio para hacerlo.

A2

isótonos
Z1X 
 Z2 Y
Se cumple : A 1  Z1  A 2  Z 2

Ión:
Es
un
átomo
cargado
eléctricamente que se ha generado por
la perdida (cationes) ó ganancia
(aniones) de electrones.

Características:

A q
ZE

Donde:

A

E = símbolo del elementoA

Z = número atómico
A = número de masa



Donde:
 : Longitud de onda

1) Cationes.- Son elementos que han
perdido electrones, por eso su valencia
es positiva.
A q
ZE
23
1
11Na

# p  11  Z
# n  12
# e  10

A :

Amplitud

Ciclo: Es la longitud ( ) de las R.E.M.
entre:
 2 crestas consecutivas
 2 valles
 2 nodos alternados
Frecuencia ( )


2) Aniones.- Son elementos que han
ganadoelectrones por eso su valencia
es negativa.

18 1
9F

#p  9  Z
#n  9
# e  10
En general:

Angstron: 1Aº  10 8 cm
1

:s
Hertz (Hz)
Donde: # ciclos = # ondas.

Además:  

# e  Z  carga

Se respeta el signo de la valencia.

# ciclos
t

Unidades:
 : m, cm, pulg…

A q
ZE

Ejemplo:

nodo
valle

Q = carga de ión

Ejemplo:

cresta



c


Donde:
5

8

10

c  3  10 km/s  3  10 m/s  3  10340

cm/s

Formulario de Ciencias

Química

Periodo (T).- Es el tiempo necesario
para que pase un ciclo completo.
T

1


Unidades: s, h, días

Todo electrón se identifica por su juego
o cuaterna de números cuánticos, de tal
forma que su representación cuántica
es: (n, l, m l , s).

Numero de onda (  )


1


Unidades: cm1,m1

a) Número Cuántico Principal(n)
Describe el nivel de energíaprincipal
que el electrón ocupa; por lo tanto, toma
valores enteros a partir de uno.

Energía de un fotón (Efotón)
E foton  h 

Donde:

El número máximo de orbítales en los
subniveles s, p, d y f es de 1, 3, 5, 7
respectivamente.
Números Cuánticos

h.c


h = constante de Planck
h  6,62  10

27

erg  s

h  6,62  10

24

J s

Nivel
N

K
1

L
2

M
3

N
4

O
5

P
6

Q
7

…



b) NúmeroCuántico Secundario  l 

Teoría Atómica
Molecular
Niveles de energía.- Son zonas como
casquetes esféricos que rodean el
átomo, el número máximo de niveles
que puede tener un átomo es 7.
# emax para cada nivel
Subniveles.- Son zonas en las que se
subdividen los niveles, el número
máximo de subniveles en un nivel es 4,
se les nombra con las letras “s”, “p”, “d”,
“f”.
El número máximo de electrones...