80796908 INFORME DE PRACTICA DE LABORATORIO N 1 pH y AMORTIGUADORES Y REACCION DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

INFORME DE PRACTICA DE LABORATORIO Nº 1 pH y AMORTIGUADORES Y REACCION DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS






LIZ DANITZA RODRIGUEZ: 070100052010
CRISTIAN CASTRO MORALES: 070150272009
ROGER RODRIGUEZ: 070100152009
GERMAN EDUARDO MOLINA: 070150052010
CAMILO MONROY: 070150122009



PRESENTADO A : Enrique Alirio Ortiz Güiza





UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
FACULTAD DE CIENCIAS
PROGRAMA DE BIOLOGIABIOQUIMICA
2011
INTRODUCCION

En el siguiente informe se analizaran las propiedades de soluciones acidas y bases. Esto se conseguirá midiendo el pH de diferentes soluciones, observando la capacidad amortiguadora de líquidos biológicos y hallando los valores de pK de un ácido poliprótico.
En 1909 sörensen introdujo el término de pH como forma conveniente para expresar la concentración de H+ por mediode una función logarítmica, el pH es una unidad de medida.
El termino pH se puede definir como: pH=log = -log

Donde se define como la actividad de H+.

Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentracionesbajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.
Se tiene una escala para medir el pH. Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14… el puntointermedio es el 7, allí es donde se dice que la sustancia es neutra.
Existen ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles
Los ácidos y bases fuertes se disocian por completo, es decir, la totalidad de los iones H+ u OH- están en forma libre, y su concentración dependerá de la concentración del ácido o de la base de donde proviene

Los ácidos y bases débiles se disocian parcialmente y por lo tanto, laconcentración de los iones H+ o OH- es menor que la totalidad de sus grupos ionizables.
Para calcular el pH de sus disoluciones habrá que tener en cuenta su grado de disociación (a). Casi todos los ácidos orgánicos se disocian parcialmente.


Soluciones amortiguadoras o ¨buffers¨

Son aquellas que resisten la adición de ácidos o álcalis sin modificar su pH.
Por lo general, una soluciónamortiguadora está formada por una mezcla de un ácido brönsted débil y su base conjugada.
Un ácido buffer reacciona cuando un ácido débil o base débil se combina con su correspondiente sal hidrológica en una solución de agua, se forma un sistema amortiguador denominado… La importancia de estos amortiguadores se ve en diferentes procesos y son definidos por la cantidad de ácido o base fuerte que puedeneutralizar sufriendo un desplazamiento de pH mínimo

Propiedades de los amortiguadores

-El pH de una solución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que la integra, es decir del pKa del ácido.

-El pH de un sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes.

-La modificación del pH, en unasolución amortiguadora, resulta exigua hasta que uno de los componentes esté próximo a agotarse, debido a que el pH varía con el logaritmo del cociente concentración de sal / concentración de ácido. Este cociente es afectado por la adición de ácido o base fuerte, pero el valor logarítmico de la relación concentración de sal / concentración de ácido varía muy poco.

















OBJETIVO GENERALAnalizar las propiedades de las soluciones acidas y básicas


OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Medir el pH de diferentes sustancias
Evaluar la capacidad amortiguadora de líquidos biológicos
Determinar los valores de pK de un acido poliprotico

MATERIALES Y EQUIPO
Bureta
Matraz erlenmeyer 250 ml
Probeta 100 ml
Pipetas de 1.5 y 10 ml
Vasos de precipitados de 100 y 250 ml
Tubos de ensayo 13 x 100
Soporte
Pinzas...