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COLOIDES

Sistemas dispersos
 Sistemas formados por dos o más
fases



Una fase es continua, es el medio
dispersante (A),
 La otra fase está formada por porciones
separadas (B), es la fase dispersa.

B

B

A
B

B
B

La característica de la ciencia de los coloides reside
en la importancia relativa asociada a las diversas
propiedades fisicoquímicas de cada sistema
estudiado.
Los factoresprincipales que hacen a la naturaleza
de un sistema coloidal son:
•Tamaño de las partíclulas.
•Forma y flexibilidad de las partíclulas
•Propiedades superficiales (incluidas las eléctricas)
•Interacciones partícula-partícula.
•Interacciones partícula-solvente.

Características
La más importante
 la magnitud de las partículas que
constituyen las interfases.
 las partículas tienen dimensiones
mayoresque las atómicas.
30 Å > tamaño > 104 Å
 Estos sistemas reciben el nombre de
dispersiones coloidales.
 En las dispersiones, las partículas de
gran tamaño están formadas por grupos
de moléculas y/o átomos, que se
mantienen unidos por grandes fuerzas de
interacción atractivas entre las partículas,
y no por enlaces químicos.

 Estos grupos de partículas se llaman micelas
 En el caso de undetergente:

Clasificación de los sistemas
coloidales

 Se pueden agrupar en tres clases generales :
 1. Dispersiones coloidales son termodinámicamente
inestables, debido a que tienen alta energía libre
superficial. Son sistemas irreversibles ya que después
de separar las fases no se reconstituyen.
 2. Soluciones de material macromolecular (naturales o
sintéticos), termodinámicamente estables yreversibles
ya que se pueden reconstituir después de separar el
soluto del solvente.
 3. Coloides de Asociación, son termodinámicamente
estables.

Tipos básicos de coloides
según su afinidad por la fase
dispersante

 Liófilos y liófobos.
Si la fase dispersante es agua, reciben el
nombre de hidrófilos e hidrófobos
respectivamente.

 Los liófilos son aquellos cuyas micelas
poseen en su superficiegrupos afines
con el medio dispersante (como son los
grupos iónicos o polares para el caso del
agua) en consecuencia las micelas se
encuentran fuertemente solvatadas.

 Los liófobos en cambio,carecen de
tales grupos, por lo que las micelas
repelen al medio dispersante, no están
solvatadas.

Concentración micelar
crítica (cmc)
Es la concentración en la que las moléculas
individuales se agregan paraformar micelas.

Propiedad

Π

Turbidez

Λ
γ
CMC

Concentración

La formación de micelas por los detergentes
posibilita el secuestro de moléculas grasas en su
interior

Algunas drogas, que son moléculas anfipáticas
relativamente grandes, están en su forma
farmacéutica como micelas (microemulsiones)

Distribución de las moléculas
de agua
interacción hidrofóbica

Micelas Interacción hidrofóbicaCaracterísticas de cada
tipo de coloides
LIÓFILOS

LIÓFOBOS

-No precipitan por adición -Precipitan por adición de
de pequeñas cantidades pequeñas cantidades de
de electrolitos
electrolitos
-Tamaño de partículas
difícil de observar al
microscopio

-Parcialmente visibles al
microscopio

-Tensión superficial
diferente de la fase
dispersante

- Tensión superficial
similar a la de la fase
dispersante-Poseen efecto protector

-No poseen efecto
protector

Acción Protectora

 Si agregamos un coloide Liófilo a uno Liófobo
este aumenta su estabilidad.
 La Acción Protectora se mide por medio del
Número de Oro
 El Número de Oro se define como la cantidad de
Coloide Protector ( coloide liófilo) que se debe
agregar a 10 ml de Oro Coloidal Rojo para evitar
que precipite o cambie de color, al azul, por el
agregado de 1 ml de Cl Na al 10 %

Formas de partículas coloidales no
esféricas

Distribución del tamaño de las
partículas coloidales
 Los sistemas coloidales son polidispersos, es
decir el tamaño de las partículas no es uniforme.
 Debido a que se forman por etapas, en grupos de
partículas, los tamaños tienden a una distribución
en forma de sesgada (con pendiente)
 La distribución...