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Páginas: 3 (509 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2015
PROBLEMAS DE DISOLUCIONES
1. Calcula el peso equivalente del KNO3.
R: 101 g/eq
2. Calcula el peso equivalente del BaF2.
R: 87.5 g/eq
3. Calcula el peso equivalente del Al(OH)3 .
R: 26 g/eq
4.Calcula el peso equivalente del ácido sulfúrico.
R: 49 g/eq
5. Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0.108 M ¿Qué N resultará?
R: 44.94 gr de Ba Cl2
6. Calcular la M enuna solución al 70% en peso de Ácido Nitrico (HNO3); la densidad de la solución es de 1.42 g/ml
R: 15.76 M
7. Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botellaindica 1.18 g/ml y 37% p/p.
R: Volumen de la solución concentrada = 50 ml
8. Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es 1.129 g/ml.
R: Molaridad = 1.47 M9. Calcula la molalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado 98% en peso y densidad 1.15g/ml.
R: Molalidad = 500 m
10. Calcula la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.
R: X= 0.1167
11. Si la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL. Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución.
R:Molaridad = 1.73 M - % mol = 15.77 % mol - %peso = 18.18 %p/p
12. Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62 % en peso del soluto.
R: X = 8.9 x10-3
13. Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15 mL de una solución 0.240M con 35 mL de agua.
R: 0.072 M
14. Describa como prepararía 250 mL de una solución 0.1 M y 0.1 N de HCl,si el ácido concentrado está a 37% en peso, y tiene una densidad de 1.18 g/ml.
R: Se necesitan 2.09 ml de HCl concentrado.
15. ¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso ydensidad 1.38 g/ml?
R = 14.77 N
16. ¿Cuál será la normalidad de 250 ml de solución que se preparó disolviendo 16 g de dicromato de potasio en agua? R = 0.435 N
17. ¿Cuántos gramos de BaCl2 se...
1. Calcula el peso equivalente del KNO3.
R: 101 g/eq
2. Calcula el peso equivalente del BaF2.
R: 87.5 g/eq
3. Calcula el peso equivalente del Al(OH)3 .
R: 26 g/eq
4.Calcula el peso equivalente del ácido sulfúrico.
R: 49 g/eq
5. Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0.108 M ¿Qué N resultará?
R: 44.94 gr de Ba Cl2
6. Calcular la M enuna solución al 70% en peso de Ácido Nitrico (HNO3); la densidad de la solución es de 1.42 g/ml
R: 15.76 M
7. Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botellaindica 1.18 g/ml y 37% p/p.
R: Volumen de la solución concentrada = 50 ml
8. Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es 1.129 g/ml.
R: Molaridad = 1.47 M9. Calcula la molalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado 98% en peso y densidad 1.15g/ml.
R: Molalidad = 500 m
10. Calcula la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.
R: X= 0.1167
11. Si la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL. Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución.
R:Molaridad = 1.73 M - % mol = 15.77 % mol - %peso = 18.18 %p/p
12. Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62 % en peso del soluto.
R: X = 8.9 x10-3
13. Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15 mL de una solución 0.240M con 35 mL de agua.
R: 0.072 M
14. Describa como prepararía 250 mL de una solución 0.1 M y 0.1 N de HCl,si el ácido concentrado está a 37% en peso, y tiene una densidad de 1.18 g/ml.
R: Se necesitan 2.09 ml de HCl concentrado.
15. ¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso ydensidad 1.38 g/ml?
R = 14.77 N
16. ¿Cuál será la normalidad de 250 ml de solución que se preparó disolviendo 16 g de dicromato de potasio en agua? R = 0.435 N
17. ¿Cuántos gramos de BaCl2 se...
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