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TALLER N0 6
Hallar el peso de oxígeno que puede obtenerse al calentar 43,4 g de óxido mercúrico.
(P.A. Hg = 201g)
HgO Hg + O2
a) 3,2 gb) 32 gc) 64 g
d) 0,32 ge) 16 g
¿Cuántosgramos de amoniaco reaccionarán para producir 36 g de agua, según la reacción mostrada? (P.M:NH3 = 17; H2O = 18).
NH3 + O2 NO + H2O
a) 22,7b) 114c) 34
d) 68e) 36
¿Cuántas moles de cloruro depotasio se producirán al reaccionar 7,8 g de potasio con cloro suficiente según?
K + Cl2 KCla) 0,2b) 0,02c) 2
d) 0,1e) 0,4
¿Cuántos gramos de H2O se requieren para producir 280 g de KOH?P.A.(H = 1 , O = 16 , K = 39)

K + H2O KOH + H2
a) 180b) 90c) 45
d) 6e) 2
Las baterías de los autos contienen acido sulfúrico. Cuando los autos están mal afinados o les fallael sistema eléctrico, los bordes se sulfatan, si el sulfato es de plomo. ¿Cuánto de acido se sulfató, si se obtienen 8 moles de sulfato?
H2SO4 + Pb PbSO4 + H2
a) 788gb) 700gc) 740g
d) 732ge)784g
¿Cuántas moles de óxido de hierro III se producirán al reaccionar 280 g de hierro con oxígeno suficiente? P.A.(Fe = 56)
a) 2b) 4c) 1,25
d) 2,5e) 5
Calcular el peso de carbonato de calcio(CaCO3) que se produce por la reacción de 0,02 moles de carbonato de sodio (Na2CO3) según la ecuación. (P.CaCO3 = 100).

Na2CO3 + Ca(OH)2 NaOH + CaCO3
a) 0,02b) 2c) 0,2
d) 4e) 0,4
¿Quévolumen de oxígeno medido a condiciones normales se requieren para la combustión completa de 0,684 g de sacarosa?
(P.C12H22O11 = 342)
a) 0,45 b) 0,54 c) 2,4 x 10-2 
d) 4,5 e) 5,4 ¿Cuántos gramos de H2O se producirán por la combustión completa de 3 moles de propano? (C3H8) (P.M. = 44)

C3H8 + O2 CO2 + H2O
a) 12b) 218c) 108
d) 432e) 6
En el proceso :
C2H6 + O2CO2 + H2O
se desea quemar 6  de etano (C2H6) el volumen de oxígeno que se debe emplear es :
a) 14 b) 13 c) 15 
d) 12 e) 16 
Cuantas moléculas de N2 reaccionarán completamente con 6...