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UNIDAD EDUCATIVA MAYOR "AMBATO"
Química

NOMBRE: Ariana Paredes CURSO: 1ro BGU Informática FECHA: 20/ 01/2015 Act. Pág. 71


1. Al bombardear laminas delgadas de oro con partículas alfa, Rutherford pudo demostrar que la masa de un átomo está concentrada en una zona. Indica como la denomino.
La zona concentrada en una sola parte , la denomino “Núcleo del átomo”, pues es la zonacentral densa en la que se concentra el 99.95% de la masa atómica.

2. El modelo atómico propuesto por el físico danés Niels Bohr contempla la existencia de unas zonas importantes en el átomo, India como Bohr denomino a estas zonas.
a Orbitas
b Subniveles
c Orbitales
d Niveles

Respuesta: A. Las domino Órbitas.


3. Resume lascircunstancias del descubrimiento de cada una de las tres partículas subatómicas (electrones, neutrones y protones), explicando quien fue el descubridor en cada caso y en que observaciones o experimentos se basó para describir la partícula.
Electrón.
Se encuentra en la corteza. Su masa aproximadamente es de 9,1×10-31 kg.
Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones
Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él.
Tiene carga eléctrica negativa (-1.602×10-19 C).[2]

Neutrón.
Se encuentra en el núcleo.
Su masa es casi igualque la del protón.
No posee carga eléctrica.
El físico alemán E. Goldstein observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos.
Recibieron el nombre de rayos canales.
El concepto de partícula elemental es hoy algo más oscuro debido a la existencia de cuasi partículas que si bien no pueden ser detectadas por un detector constituyen estados cuánticos cuyadescripción fenomenológica es muy similar a la de una partícula real.


Protón.
Rutherford propuso su existencia en 1918 y el 27 de febrero de 1932.
Se encuentra en el núcleo. Su masa es de 1,6×10-27 kg.[1].
Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga del electrón.
El número atómico de un elemento indica el número de protones que tiene en el núcleo.
Chadwick reportó sus resultados,interpretándolos como evidencia de la nueva partícula neutra a la que se le llamó neutrón.
Por ejemplo el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón, por lo que su número atómico (Z) es 1.

Realiza una comparación de las tres partículas en función de la carga eléctrica y de la masa.




4. John Dalton (1766-1844) fue maestro de matemáticas, químico y meteorología. Famoso por su teoría atómica cuyosinicios se encuentran en los experimentos de meteorología que realizaba desde muy joven. Su interés por las ciencias lo llevo a experimentar con agua y gases, lo que permitió establecer importantes leyes acerca de la presión; además asigno a los átomos el valor relativo de la masa atómica.
Responde:

¿Cómo contribuyo Dalton con sus experimentos al desarrollo y al avance de la química?

Daltonpropuso la teoría "TODAS LAS SUSTANCIAS ESTÁN FORMADAS POR PARTÍCULAS PEQUEÑAS E INDIVISIBLES". Existen distintos tipos y se diferencian en sus propiedades.
Cada elemento químico está formado por átomos iguales que, a su vez, son diferentes a otros átomos, los compuestos químicos están formados por la unión de átomos diferentes, y además la proporción de átomos de cada clase que se unen paraformar una sustancia siempre es la misma. 
Gracias a este aporte de Dalton se siguió estudiando la estructura del átomo


5. El número atómico, Z, se define como el número de protones que posee un átomo en su nucleó, y el numero másico, A, como el número de protones más el número de neutrones. Completa una tabla como la siguiente utilizando la información que se encuentra en ella.








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