9 ENLACE QU MICO 5to

ELECTRONES DE VALENCIA:
Son los electrones responsables de la
formación de los enlaces químicos, se
encuentran en el último nivel de energía y se
pueden ganar, perder o compartir en un
enlacequímico.
Ejemplo:
A.

2 , 2s2 , 2p6 , 3s1
Na:
1s
11

 en el mayor nivel (3er) hay 1 electrón de
valencia.

B. DIAGRAMA DE LEWIS:
Es la representación en el cual los
electrones de la capa de valencia deun
átomo o de un ión simple son
representados por puntos colocados
alrededor del símbolo del elemento.

C. REGLA DEL OCTETO:



EJEMPLITO:

O: 1s2 , 2s2 , 2p4: se observa que el mayor nivel

8

esel 2do, el oxígeno tiene 6 electrones  debe
ganar 2 electrones para completar el octeto.
2 , 2s2 , 2p6 , 3s1: se observa que el
Na
:
1s
11

mayor nivel es el 3ro, el sodio tiene 1 electrón  debeperder 1 electrón porque así ahora el mayor nivel
sería el 2do y ya tiene 8 electrones.
NOTA:

Algunos elementos son estables sin completar
8 electrones de valencia (H, Be, B) y en
algunos enlacesalgunos elementos (P, S)
tienen más de 8 electrones .

D. ENERGÍA DE ENLACE:
Una medida de la estabilidad de una molécula es el
valor de su Energía de Enlace, cuanto más unidos estén
los átomos en unamolécula, mayor será el valor de la
energía de enlace.
Se puede definir como energía de enlace, a la energía
necesaria para romper un enlace específico de un mol
de moléculas al estado gaseoso.

E.ELECTRONEGATIVIDAD (EN):
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a
atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente
combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será sucapacidad para atraerlos.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una
molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores,
basados en datos termoquímicos, han sido determinados en
una escalaarbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo
valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento
más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el
cesio, tiene una...