9 REACCIONES QUÍMICAS

,

10 REACCIONES QUÍMICAS

La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reactivos en el primer miembro y todos los
productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas veces se remplaza por un flecha que muestra el
sentido hacia la derecha de la ecuación, si tiene lugar también la reacción inversa, se utiliza la doble flecha de las ecuaciones
enequilibrio.

10.1

REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras.
EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O. las sustancias iniciales se llaman reactivos o
reactantes y las que resultan se llaman productos.
Una reacción química es un proceso durante el cual una o más sustancias (reactivos) cambian para formar una omás
sustancias de diferente naturaleza (productos).
La representación escrita, y la forma más sencilla de presentar una reacción química es la ECUACIÓN QUÍMICA. Toda
ecuación química consta de:











REACTIVOS
Sustancia que participa en la reacción
PRODUCTOS
Sustancias que se forman
FLECHA
Se convierte en
DOBLE FLECHA
Reacciona en doble sentido
SIGNO +
Adicionar
ESTADO FISICO gas (g),líquido (l), acuoso (ac), sólido (s)
CATALIZADOR Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin consumirse
FLECHA
Desprendimiento de un gas
FLECHA
Formación de un precipitado
COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO Número antes del símbolo, que nos indica el número de moles del compuesto
o elemento que intervienen en la reacción.

VIDEO
Reacciones químicas
Reacciones químicas 1

10.2

LAECUACIÓN QUÍMICA
En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados
por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.

HCl  NaOH  NaCl  H 2O
Reactivos

productos

Características de la ecuación:
1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (ensolución) )
2. Deben indicarse los catalizadores sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no son
consumidos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y productos.
EJEMPLO:
Luz .solar
6CO2 ( g )  6H 2 O(l ) 

 C6 H12 O6( s )  6O2( g )

3. Deben indicarse el desprendimiento o absorción de energía

1

,
4. La ecuación debe estar balanceada, es decir elnúmero de átomos que entran debe ser igual a los que salen
EJEMPLO:
2H(g)
5. Si hay una delta sobre la flecha
EJEMPLO:

+

O2(g)

→

2H2O (l)

136
kcal

+

indica que se suministra calor a la reacción;

KClO3

KCl

+

O2

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y
compuestos que forman losreactivos y los productos, se clasifican en:
Tabla 1: Tipos de reacciones químicas
NOMBRE

EXPLICACIÓN

EJEMPLO

Composición o
síntesis

Es aquella donde dos o más
sustancias se unen para formar
un solo producto

Descomposición
o análisis

Ocurre cuando una sustancia se
descompone o se rompe
produciendo dos o más
sustancias distintas.

2HgO (s)

Neutralización

En ella un ácido reacciona con
una basepara formar una sal y
agua.

H 2 SO4 ( ac )  2 NaOH ( ac )  Na 2 SO4 ( s )  2 H 2 O(l )

Desplazamiento

Un átomo sustituye a otro en una
molécula

CuSO4

Intercambio o
doble
desplazamiento

Se realiza por intercambio de
átomos entre las sustancias que
se relacionan

K2S

Sin
transferencia de
electrones

Se presenta solamente una
redistribución de los elementos
para formar otros sustancias. No
hayintercambio de electrones.

Con
transferencia de
electrones
(REDOX)

Hay cambio en el número de
oxidación de algunos átomos en
los reactivos con respecto a los
productos.

Reacción
endotérmica

Es aquella que necesita el
suministro de calor para llevarse
a cabo.

Reacción
exotérmica

Es aquella que desprende calor
cuando se produce.

2CaO(s)

+

→

→

H2O(l)

2Hg(l)

+

Fe

+ MgSO4

+

→

→...