9611051812
Páginas: 4 (832 palabras)
Publicado: 10 de agosto de 2012
COLEGIO NACIONAL EMILIO CIFUENTES
GUIA DE LABORATORO Nª7
TEMA: MEDIDA DEL pH DE ALGUNOS ÁCIDOS, BASES Y SALES
PROFESOR: MAURICIO VARGAS RUBIO
BIOQUIMICA
OBJETIVOS← Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores.
← Reconocer la acidez o la basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores
← Relacionar el pH con laconcentración del ion hidrogeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores acido-base comunes.
INTRODUCCION
El pH de una sustancia refleja su grado de acidez o de basicidad. En esteexperimento mediremos el pH de varias sustancias. La escala de pH se numera de 0 a14. La figura muestra el rango de la escala pH.
[pic]
Existen varios métodos para determinar el pH de unasolución. Un método simple consiste en colocar unas pocas gotas de un colorante químico (llamado indicador químico) en la solución que se quiere ensayar. El indicador cambia a un color específico quedepende del pH de la solución. Así, los ácidos enrojecen el papel tornasol azul; las bases azulean el papel tornasol rojo y enrojecen a la fenolftaleína.
Otro método para determinar el pH comprendeel uso de un instrumento llamado “peachímetro” que mide electrónicamente el pH de una solución. En esta práctica utilizaremos los dos métodos.
MANTENER EL EQUILIBRO DEL PH
La relación que tienela nutrición con la alcalinidad del espacio intersticial (que rodea toda célula y tejido del cuerpo incluyendo la sangre) es sumamente estrecha. Idealmente debemos mantener un pH ligeramente alcalinopara la buena salud. Un pH de 7 es neutral, o sea, ni alcalino ni ácido. Nuestro cuerpo está diseñado para mantener un pH de la sangre entre 7.35 y 7.45 (7.4 promedio). Una alteración en este pHafecta al intercambio de oxigeno y nutrientes entre la sangre y el tejido (incluyendo el cerebro).
Cuando los alimentos y el agua consumidos crean un ambiente ligeramente ácido en la sangre el...
GUIA DE LABORATORO Nª7
TEMA: MEDIDA DEL pH DE ALGUNOS ÁCIDOS, BASES Y SALES
PROFESOR: MAURICIO VARGAS RUBIO
BIOQUIMICA
OBJETIVOS← Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores.
← Reconocer la acidez o la basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores
← Relacionar el pH con laconcentración del ion hidrogeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores acido-base comunes.
INTRODUCCION
El pH de una sustancia refleja su grado de acidez o de basicidad. En esteexperimento mediremos el pH de varias sustancias. La escala de pH se numera de 0 a14. La figura muestra el rango de la escala pH.
[pic]
Existen varios métodos para determinar el pH de unasolución. Un método simple consiste en colocar unas pocas gotas de un colorante químico (llamado indicador químico) en la solución que se quiere ensayar. El indicador cambia a un color específico quedepende del pH de la solución. Así, los ácidos enrojecen el papel tornasol azul; las bases azulean el papel tornasol rojo y enrojecen a la fenolftaleína.
Otro método para determinar el pH comprendeel uso de un instrumento llamado “peachímetro” que mide electrónicamente el pH de una solución. En esta práctica utilizaremos los dos métodos.
MANTENER EL EQUILIBRO DEL PH
La relación que tienela nutrición con la alcalinidad del espacio intersticial (que rodea toda célula y tejido del cuerpo incluyendo la sangre) es sumamente estrecha. Idealmente debemos mantener un pH ligeramente alcalinopara la buena salud. Un pH de 7 es neutral, o sea, ni alcalino ni ácido. Nuestro cuerpo está diseñado para mantener un pH de la sangre entre 7.35 y 7.45 (7.4 promedio). Una alteración en este pHafecta al intercambio de oxigeno y nutrientes entre la sangre y el tejido (incluyendo el cerebro).
Cuando los alimentos y el agua consumidos crean un ambiente ligeramente ácido en la sangre el...
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