9estadisticayquimiometria

9. Importancia de la estadística y
la quimiometría en la química analítica
Durante la realización de una análisis cuantitativo es muy importante tomar en cuenta todas las
variables que pueden afectar nuestro resultado, dentro de estos están los factores provocados por los
instrumentos utilizados y los errores provocados por quien maneja el material.
En el reporte de cualquier análisis químico, esimportante tomar en cuenta este tipo de errores ,
hacer un análisis de los resultados y asi se podrá concluir sobre él.

Errores
• Groseros o accidentales
Son errores que son tan importantes que no existe alternativa real que abandonar el experimento y
empezar de nuevo por completo. Ejemplos: la avería total de un instrumento, caída o vertido
accidental de una sustancia en otra.
• Aleatorio
Estosprovocan que los resultados individuales difieran uno del otro de manera que caigan a ambos
lasos del valor medio. Estos errores afectan la precisión de un experimento. Este tipo de errores son
los que comete el operador del instrumento utilizado.
Sistemáticos
Provocan que todos los resultados sean erróneos en el mismo sentido, son demasiado grandes. Y se
denomina también sesgo de la medida. Estetipo de error es responsabilidad del material empleado
y de su origen y presión de fabricación.
Podemos calcular nuestros errores experimentales de la siguiente manera:
• Error absoluto.- Nos indica si medimos u obtuvimos mas o menos que el valor experimental, y
en qué cantidad excedimos del valor real o qué cantidad nos faltó; esto según el signo de la
sustracción.
EA = valor experimental –valor teórico
• Error relativo.- Es una forma de conocer el porcentaje de error que obtuvimos en nuestros
resultados.
ER = (valor experimental – valor teórico) * 100
(valor teórico)

Porcentaje de error
% error = 1 – (valor experimental)
(valor teórico)

* 100

Los errores presentes en un estudio analítico modifican:
• Precisión
Es el grado de confianza con que se puede repetir un experimento y estepuede dar los mismo
resultados. Es utilizado como sinónimo de repetitibilidad.
• Exactitud
Es el grado de concordancia entre el resultado de un ensayo y el valor de referencia aceptado.

Exactitud y precisión bajas

Baja exactitud, alta precisión

Alta Exactitud, baja precisión

Exactitud y precisión altas
Promedio:
Es importante tener conocimiento del dato promedio teórico de nuestro experimento,ya que en
base a este es que se analiza la calidad del experimento; la precisión y exactitud se basan en la
cercanía o lejanía a este promedio debido a la presencia de errores.
x =suma de valores/número total de valores

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Ejercicios tipo examen
1.-Un ácido débil HX, está disociado 3.5 % en una solución 0.025 M a) calcula ka de HX, b)
Calcula el % de disociación en una solución 0.05 M, c) ¿Aque concentración el ácido se encuentra
disociado 4%?. En todos los casos concluye que es lo que pasa.
a) 3.19 * 10-5
b) 2.52 %
c) 0.0190 M
d) A mayor concentración menor % de disociación,
a mayor concentración es más débil el ácido.
2.- Calcula el pH de un solución que se prepara mezclando 20 mL de HF 0.3 M con 20 mL de
hipoclorito de sodio 0.1 M. Concluye.
pH = 2.85
3.- Se desea preparar 100 mLde una solución de pH 1.4 a partir de solución de HCl de pH 0.4 y de
sosa pH 13.7 ¿Cuántos mL de cada solución deben mezclarse para obtener la solución deseada?
Concluye.
V1 = 60 mL de HCl
V2= 40 mL de NaOH
4.- Compara el efecto de adicionar 0.1 moles de H+ a un litro de a) buffer de ácido fórmico /
formiato 1 molar de cada uno y b) agua pura.
pH = 3.74
pH = 1
5.- Calcula el pH de una solución,a)NaNO3 0.1M, b)NaNO2 0.1M y
a) pH=7
b) pH=8.07
c) pH=8.38

c) NH4Cl 0.1 M.

6.- Suponga que se han añadido 0.1 moles de amoniaco a un litro de sosa 1 M. ¿Cuál es la
concentración de la solución amonio en la solución?
X = 1.8 * 10 –6 M
7.- Calcula el pH de una disolución de ácido sulfúrico 0.03 M.
pH = 1.5228
8.- Una muestra de 3 litros de aire urbano se burbujeó a una solución que contenía 50 mL...