9indicadores quimicos
Páginas: 2 (316 palabras)
Publicado: 12 de noviembre de 2014
indicadores
Reacción indicadora
Reacción Indicadora
Reacción que se produce idealmente cuando la reacción de
valoración está en las proximidades del punto de
equivalencia. Señala el puntofinal de la valoración
La reacción de valoración se produce intercambiando la
misma partícula que la reacción de valoración.
Por lo que debe consumir el mínimo de reactivo
valorante
IndicadoresLos indicadores químicos son sustancias que se
adicionan al medio, para dar lugar a la reacción indicadora, dando
lugar a un cambio de color en el punto final .
Los colores antes y déspues delpunto final deben ser intensos y el
cambio suficientemente nítido.
En general el indicador reacciona con el reactivo Valorante mediante
una reaccion directa.
In + X = InX
Kf
o con el analitoInX = In + X
Kd
Produciendose una reacción de desplazamiento en el punto final
Indicadores
Monocolerados:
In +X = InX
Bicoloreados
In +X = InX
Monocoloreados
Límite deperceptibilidad:
Concentración mínima visible por el operador
Indicadores monocoloreado
Diagrama Logaritmico
0
2
4
6
8
10
pX de viraje
0
-2
log Ci
-4
perceptibilidad
-6
-8-10
-12
-14
pH
(AH)
(A)
12
14
Monocoloreado
Diagrama Logaritmico
0
2
4
6
8
10
pX de viraje
0
12
-2
log Ci
-4
-6
perceptibilidad
-8
-10-12
pH
(AH)
FeSCN2+
(A)
14
Pequivalencia-Punto Final.
Indicador monocoloreado
bicoloreados
• InX
azul
In + X
rojo
Predominio de un color sobre otro
1:10
In=10*InX color rojoInX=10*In color azul
¿Cuado se cumplen estas condiciones?
bicoloreados
Diagrama Logaritmico
pK-1
0
1
2
3
4
pK+1
5
6
7
8
9
0
-1
-2
-3
log Ci
-4Intervalo de viraje
-5
-6
-7
-8
-9
-10
-11
pH
(AH)
(A)
10
11
12
13
14
Bicoloreados
Fraccion Molar
1,2
Fraccion Molar
1
pK
0,8
0,6
0,4
0,2
0
0
5...
Reacción indicadora
Reacción Indicadora
Reacción que se produce idealmente cuando la reacción de
valoración está en las proximidades del punto de
equivalencia. Señala el puntofinal de la valoración
La reacción de valoración se produce intercambiando la
misma partícula que la reacción de valoración.
Por lo que debe consumir el mínimo de reactivo
valorante
IndicadoresLos indicadores químicos son sustancias que se
adicionan al medio, para dar lugar a la reacción indicadora, dando
lugar a un cambio de color en el punto final .
Los colores antes y déspues delpunto final deben ser intensos y el
cambio suficientemente nítido.
En general el indicador reacciona con el reactivo Valorante mediante
una reaccion directa.
In + X = InX
Kf
o con el analitoInX = In + X
Kd
Produciendose una reacción de desplazamiento en el punto final
Indicadores
Monocolerados:
In +X = InX
Bicoloreados
In +X = InX
Monocoloreados
Límite deperceptibilidad:
Concentración mínima visible por el operador
Indicadores monocoloreado
Diagrama Logaritmico
0
2
4
6
8
10
pX de viraje
0
-2
log Ci
-4
perceptibilidad
-6
-8-10
-12
-14
pH
(AH)
(A)
12
14
Monocoloreado
Diagrama Logaritmico
0
2
4
6
8
10
pX de viraje
0
12
-2
log Ci
-4
-6
perceptibilidad
-8
-10-12
pH
(AH)
FeSCN2+
(A)
14
Pequivalencia-Punto Final.
Indicador monocoloreado
bicoloreados
• InX
azul
In + X
rojo
Predominio de un color sobre otro
1:10
In=10*InX color rojoInX=10*In color azul
¿Cuado se cumplen estas condiciones?
bicoloreados
Diagrama Logaritmico
pK-1
0
1
2
3
4
pK+1
5
6
7
8
9
0
-1
-2
-3
log Ci
-4Intervalo de viraje
-5
-6
-7
-8
-9
-10
-11
pH
(AH)
(A)
10
11
12
13
14
Bicoloreados
Fraccion Molar
1,2
Fraccion Molar
1
pK
0,8
0,6
0,4
0,2
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