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SOLUCIONES
MODELOS
1. La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un solvente a una temperatura
dada. La siguiente gráfica muestra la curva de solubilidad del NaCl en función de la temperatura:
g NaCl / 100 g Agua

40
39
38
37
36
35
20

40

60
Temperatura ºC

80

100

A 60°C una solución contiene una cantidad desconocida de NaCl en 50 g deagua, y se encuentra saturada. Se
disminuye gradualmente la temperatura hasta 20°C con lo cual se precipita:
a) 18 g de NaCl.
b) 0,5 g de NaCl.
c) 1 g de NaCl.
d) 17,5 g de NaCl
2. Una solución contiene 150 ml de bromuro de potasio (KBr) d: 2,75g/ml disueltos en 100 gramos de agua
(H2O). La concentración de esta solución equivale a
a) 80,4 % peso a peso
b) 2,75 % peso a volumen
c) 1,5 %volumen a volumen
d) 60 % peso a peso
3. La siguiente grafica muestra la variación de la concentración de una solución.
Durante el trascurso se puede decir que:
a) Entre b y c se agregó más solvente.
b) Entre c y d se agregó más soluto.
c) Entre c y d se agregó más solvente.
d) Entre a y b se evaporo el solvente.

4. La siguiente gráfica muestra el diagrama de fases para el
oxígeno (O2),uno de los componentes de la sangre.
De acuerdo con la gráfica de la trayectoria que se describe del
punto P al punto L, pasando por el punto R, es válido afirmar
que:
a) Trayecto 1. La temperatura disminuye a presión constante.
Trayecto 2. La presión aumenta a temperatura constante.
b) Trayecto 1. La presión disminuye a temperatura constante.
Trayecto 2. La temperatura y presión aumentan.c) Trayecto 1. La temperatura y presión aumentan. Trayecto
2. La temperatura disminuye y la presión aumenta.
d) Trayecto 1. La temperatura aumenta a presión constante.
Trayecto 2. La presión aumenta a temperatura constante.

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m

5. En la siguiente grafica se muestra la relación entre[H +] y pH para varias
sustancias.
NO es correcto afirmar que:
a) L tiene mayor concentración OH- que M.
b) R tiene menor concentración OH- que T.
c) R tiene menos concentración H+ que M.
d) S tiene mayor concentración H+ que P.

RESUELVA
1. Calcular:
a) El %P/P de 30 gramos de NaOH en 560 gramos de agua.
R/ 5,08 %P/P,
b) El %P/V y Molaridad de 48 gramos de Fe(NO3)2 que se disuelven en400 ml de solución R/ 12 %P/V,
0,65 M
c) El %V/V de 650 ml HNO3 que se disuelven con 150 ml de agua.
R/ 81,25 %V/V
d) Cuantos ml de soluto hay disueltos en una solución que tiene 320 ml totales y es 4%V/V R/ 12,8 ml
2. Utilizando los procedimientos correspondientes, completar la información de la tabla para caracterizar cada
una de las siguientes soluciones
Solución
HCl
ZnSO4
HF
Ca(OH)2Soluto
LiOH
NaOH
H3PO4
NaH

%v/v
?
?
44%
25%

Molaridad

moles de
soluto

Gramos de
soluto

Litros de
solución

1,8 M

?

?

2L

?

1,6 n

?

3,5L

2,4

3n

?

?

?

?

37 g

2,5 L

%p/p

moles de
soluto

Gramos de
soluto

Gramos de
solución

35%

?

?

200 g

?

2,1 n

?

150 g

60%

?

1,4 g

?

?

?52 g

179 g

Volumen (ml) de
soluto

volumen (ml) de
solución

3 ml

150 ml

60 ml

300 ml

?
20 ml

650
?

3. Resuelva
a) Hallar la concentración final al mezclar 600 ml de solución 4M con 200 ml de solución 3M R/ 3,75 M
b) Hallar la concentración final si a 800 ml de solución 2M se le agrega agua hasta completar 1000 ml de
solución.
R/ 1,6 M
4. Disociar y decir elnúmero de iones para cada compuesto.
a) CuOH
b) HNO3
c) Al2(CO3)3 d) Li2CO3 e) H2SO3
f) Al(OH )3 g) Ba(ClO4)2 h) Sr(OH)2 i) H3P
j) H3BO3

5. Completar (en su cuaderno):
SUSTANCIA pH pOH [H+]
A
B
C
D
E

[OH-]

Clase de sustancia
en escala de PH

6
1
3

ACIDA
10-4

4
10-2

2

TIPO ICFES
1. La cantidad de soluto afecta las propiedades coligativas de las
Solución...