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Páginas: 5 (1006 palabras)
Publicado: 14 de febrero de 2016
1. 150 g de Na2CO3 reaccionan con cantidad suficiente de ác. HNO3.
a) ¿Cuál es el volumen de CO2 obtenido en CN? Y b) Cuál es el
volumen de CO2 obtenido si se lo envasa a 27ºC y 1520 mm Hg?
Rta: a) 31,7 litros b) 17,4 litros
2. Calcular el volumen de hidrógeno a 2,8 atm y 37ºC que se obtiene al
reaccionar 300 g de cinc pulverizado con ác sulfúrico diluído y en
exceso?
Rta: 41,58litros
3. ¿Cuántos litros de hidrógeno a 3 atm y 29ºC se obtendrán por reacción
química entre 700 g de ácido HCl de 12 % de pureza y 125 g de cinc con
3 % de impurezas?
Rta: 9,5 litros
4. Qué volumen de oxígeno medido a 37ºC y 77 torr se necesitan para que
reaccione con 9,2 g de sodio? ¿Cuántos moles de óxido de sodio se
obtienen?
Rta: 25,1 litros 0,2 moles
5. Calcule el volumen deamoníaco medido a 300ºK y a 1,5 at que se
obtiene al hacer reaccionar 10,7 g de cloruro de amonio al 50% de
pureza con 5 g de hidróxido de sodio.
Rta: 1,64 litros
6. Qué volumen de hidrógeno medido a 32ºC y 780 mm Hg se necesitan
para reaccionar con dos moles de moléculas de oxígeno? ¿Cuántas
moléculas de agua se obtienen?
Rta: 97,5 L 2,4 x 10 24 moléculas de agua
7. Sobre 1 gramo deun material que contiene sulfuro ferroso se agrega una
solución de ác HCl y se desprenden 112 cm3 de gas sulfuro de hidrógeno
medidos a 0ºC y 2 at. Calcule la pureza del material ferroso.
Rta: 88 %
8. ¿A qué temperatura en ºC se encuentra el CO2 que resulta de la reacción
de 62,5 g de un material de CaCO3 al 80 % de pureza que reacciona con
cantidad suficiente de HCl siendo el recipienteque lo contiene de 25 litros
de volumen y está a una presión de 680 mm Hg. Calcular, además, la
masa de HCl que reacciona.
Rta: 272ºC 36,5 g de HCl
9. Cuántos litros de hidrógeno medidos a 100ºC y 2280 torr se obtienen al
hacer reaccionar 120 g de H2SO4 con 50 g de magnesio que contiene 1,2
% de impurezas?
Rta: 12,49 litros QUÍMICA GENERAL -1º año de Ingeniería Química UTN FRRo Pág 5 de 5Ing. Ana Ettorre – Marzo de 2011 Guía de Ejercitación – Estequiometría y gases
10. Al reaccionar 40 g de CaCO3 de 86 % de pureza con cantidad suficiente
de sulfúrico, se desea saber ¿Cuál es el volumen que ocupará el CO2
obtenido si se recibe en un recipiente a 7ºC de temperatura y 1 at
manométrica de presión?
Rta: 3,95 dm3
11. En un cilindro de 15 dm3 de capacidad hay SO3 a 20ºC y 3,5at de presión.
Calcular: a) la masa, expresada en gramos, que hay en el cilindro. B) el
número de moléculas de SO3 que hay en esa masa. C) la masa de agua
necesaria para que reaccione con el SO3 d) la masa de sulfúrico que se
forma.
Rta: a) 174,7 g b) 1,31 x 10 24 moléculas c) 39,3 g d) 214 g
12. Por reacción de un exceso de NaOH sobre 10,256 g de una muestra de
sulfato de amonio impurose desprenden 3,62 litros de NH3 medidos a 18ºC
y 99325 Pa. Hallar la pureza del sulfato de amonio usado.
Rta: 96,5 %
1 Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1 kg de butano (C4H10) en condiciones normales
Datos Masas atómicas C = 12; H = 1 ver solución
2 Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2)para transformarse en dióxido de carbono (CO2):
CO (g) + O2 (g) CO2 (g)
¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de
monóxido de carbono en condiciones normales? ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido? Parte 1 parte 2
3 El oxígeno es un gas que se obtiene por descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales se obtendrá a partir de 12,26 g de KClO3? Y medido en las condiciones de a 27ºC y 740 mmHg?
Datos Masas atómicas K=39,1; O = 16; Cl=35,5 Parte 1 parte 2
4 El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) y
desprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para
hacer desaparecer...
a) ¿Cuál es el volumen de CO2 obtenido en CN? Y b) Cuál es el
volumen de CO2 obtenido si se lo envasa a 27ºC y 1520 mm Hg?
Rta: a) 31,7 litros b) 17,4 litros
2. Calcular el volumen de hidrógeno a 2,8 atm y 37ºC que se obtiene al
reaccionar 300 g de cinc pulverizado con ác sulfúrico diluído y en
exceso?
Rta: 41,58litros
3. ¿Cuántos litros de hidrógeno a 3 atm y 29ºC se obtendrán por reacción
química entre 700 g de ácido HCl de 12 % de pureza y 125 g de cinc con
3 % de impurezas?
Rta: 9,5 litros
4. Qué volumen de oxígeno medido a 37ºC y 77 torr se necesitan para que
reaccione con 9,2 g de sodio? ¿Cuántos moles de óxido de sodio se
obtienen?
Rta: 25,1 litros 0,2 moles
5. Calcule el volumen deamoníaco medido a 300ºK y a 1,5 at que se
obtiene al hacer reaccionar 10,7 g de cloruro de amonio al 50% de
pureza con 5 g de hidróxido de sodio.
Rta: 1,64 litros
6. Qué volumen de hidrógeno medido a 32ºC y 780 mm Hg se necesitan
para reaccionar con dos moles de moléculas de oxígeno? ¿Cuántas
moléculas de agua se obtienen?
Rta: 97,5 L 2,4 x 10 24 moléculas de agua
7. Sobre 1 gramo deun material que contiene sulfuro ferroso se agrega una
solución de ác HCl y se desprenden 112 cm3 de gas sulfuro de hidrógeno
medidos a 0ºC y 2 at. Calcule la pureza del material ferroso.
Rta: 88 %
8. ¿A qué temperatura en ºC se encuentra el CO2 que resulta de la reacción
de 62,5 g de un material de CaCO3 al 80 % de pureza que reacciona con
cantidad suficiente de HCl siendo el recipienteque lo contiene de 25 litros
de volumen y está a una presión de 680 mm Hg. Calcular, además, la
masa de HCl que reacciona.
Rta: 272ºC 36,5 g de HCl
9. Cuántos litros de hidrógeno medidos a 100ºC y 2280 torr se obtienen al
hacer reaccionar 120 g de H2SO4 con 50 g de magnesio que contiene 1,2
% de impurezas?
Rta: 12,49 litros QUÍMICA GENERAL -1º año de Ingeniería Química UTN FRRo Pág 5 de 5Ing. Ana Ettorre – Marzo de 2011 Guía de Ejercitación – Estequiometría y gases
10. Al reaccionar 40 g de CaCO3 de 86 % de pureza con cantidad suficiente
de sulfúrico, se desea saber ¿Cuál es el volumen que ocupará el CO2
obtenido si se recibe en un recipiente a 7ºC de temperatura y 1 at
manométrica de presión?
Rta: 3,95 dm3
11. En un cilindro de 15 dm3 de capacidad hay SO3 a 20ºC y 3,5at de presión.
Calcular: a) la masa, expresada en gramos, que hay en el cilindro. B) el
número de moléculas de SO3 que hay en esa masa. C) la masa de agua
necesaria para que reaccione con el SO3 d) la masa de sulfúrico que se
forma.
Rta: a) 174,7 g b) 1,31 x 10 24 moléculas c) 39,3 g d) 214 g
12. Por reacción de un exceso de NaOH sobre 10,256 g de una muestra de
sulfato de amonio impurose desprenden 3,62 litros de NH3 medidos a 18ºC
y 99325 Pa. Hallar la pureza del sulfato de amonio usado.
Rta: 96,5 %
1 Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1 kg de butano (C4H10) en condiciones normales
Datos Masas atómicas C = 12; H = 1 ver solución
2 Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2)para transformarse en dióxido de carbono (CO2):
CO (g) + O2 (g) CO2 (g)
¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de
monóxido de carbono en condiciones normales? ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido? Parte 1 parte 2
3 El oxígeno es un gas que se obtiene por descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales se obtendrá a partir de 12,26 g de KClO3? Y medido en las condiciones de a 27ºC y 740 mmHg?
Datos Masas atómicas K=39,1; O = 16; Cl=35,5 Parte 1 parte 2
4 El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) y
desprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para
hacer desaparecer...
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