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ENLACE POLAR
En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan.Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca unatransferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos.
ENLACE APOLAR
Las moléculas apolares son aquellas moléculas que se producen porla unión entre atomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son iguales. Una molécula es polarcuando uno de sus extremos está cargado positivamente, y el otro de manera negativa. Cuando una molécula es apolar, estas cargas no existen.
ENLACE DATIVO
una enlace dativo ( que es covalente) seproduce cuando uno de los atomos ya tiene sus 8electrones- y tiene que seguir uniendose a otro atomo, entonces le "presta"(esto quiere decir que los comparten, no los pierde)un par de e- que quedan entrelos dos elementos y los usan ambos.
ENLACE MULTIPLE
En el caso de las moléculas de Cl2 e H2, únicamente se comparte un par de electrones entre los dos núcleos; esto se conoce como un enlacecovalente sencillo. En otras moléculas se comparte más de un par de electrones entre dos núcleos y estos enlaces se denominan enlaces covalentes múltiples. Podemos encontrar dos tipos de enlaces múltiples:enlaces covalente dobles y enlaces covalentes triples.
ENLACES QUIMICOS
1. Generalidades de los enlaces quimicos
Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.
Cuandolos átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.
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