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La Radiactividad
 La radiactividad es una propiedad de ciertos elementos químicos cuyos núcleos atómicos son inestables: con

el tiempo, para cada núcleo llega un momento en que alcanza su estabilidad al producirse un cambio interno,
llamado desintegración radiactiva, que implica un desprendimiento de energía conocido de forma general
como "radiación". La energía que interviene es muygrande si se compara con la desprendida en las
reacciones químicas en que pueden intervenir las mismas cantidades de materiales, y el mecanismo por el
cual se libera esta energía es totalmente diferente.
 La radiactividad fue descubierta en 1896 por el químico francés Becquerel durante sus estudios sobre la
fluorescencia. Observó que una placa fotográfica no expuesta a la luz y envuelta en papelnegro era
impresionada como por la luz visible o ultravioleta (o por los rayos X recientemente descubiertos por
Röntgen), cuando el paquete se ponía en contacto con compuestos del elemento pesado uranio. Dedujo
(correctamente) que este elemento debía producir algún tipo de radiación la cual atravesaba el papel hasta
alcanzar y afectar a la emulsión fotográfica. Un cuidadoso estudio emprendidopor Becquerel y otros
científicos, entre ellos los Curie, Joliot, Soddy, Rutherford, Chadvick y Geiger, reveló que cierto número de
elementos químicos pesados (muchos de ellos no descubiertos antes a causa de su rareza) parecían ser
interiormente inestables y daban a origen a radiaciones penetrantes. Con ello, esos mismos elementos se
transformaban en otros diferentes, siguiendo caminoscomplicados, pero bien definidos, en busca de una
estabilidad final. Este fenómeno totalmente distinto de cualquier otro estudiado hasta entonces, recibió el
nombre de radiactividad, y el proceso de transformación fue llamado desintegración radiactiva.

El átomo nuclear
Se define el número atómico del elemento como la cantidad de protones que contiene el núcleo en uno de sus átomos.
La masaatómica es el peso comparado de un núcleo atómico. Su unidad es la u.m.a (unidad de masa atómica) que se define

como la doceava parte del peso del carbono –12. Un elemento es él y no otro por su número atómico. Así, el uranio lo es
porque tiene 92 protones; si no fuera así dejaría de ser uranio. Sin embargo, un mismo elemento puede tener átomos de
distinto número de neutrones. A los núcleos quetienen igual número de protones y distinto el de neutrones se les denominas
isótopos. La existencia de isótopos de un mismo elemento es una razón por la que los pesos atómicos expresados en las
tablas químicas no son números enteros.
Una anotación aceptada para indicar el número y la masa atómica de un núcleo es colocando la masa atómica en la parte
superior izquierda del símbolo del elemento,y el número atómico en la inferior izquierda.
El número que indica la masa atómica se representa por A mayúscula y el que indica el número atómico se representa por una
Z mayúscula.
Únicamente ciertas combinaciones de Z y A forman núcleos estables: si hay demasiados neutrones, o demasiados pocos, el
núcleo sufrirá más pronto o más tarde un cambio, una desintegración radiactiva, que lallevará a la estabilidad en uno o varios
pasos. El grado de es inestabilidad se pone de manifiesto por la energía emitida en la desintegración, así como en la velocidad
de ésta. Tal velocidad de desintegración se mide por la vida media o período de semidesintegración, que es el tiempo
necesario para que el número de átomos inicialmente presente se reduzca a la mitad por desintegración. Los tiempos desemidesintegración varían desde fracciones de segundo hasta millones de años. La desintegración radiactiva puede tener lugar
de varias maneras diferentes.

Desintegración Alfa: Un núcleo demasiado pesado para ser estable expulsa un grupo compacto (una partícula alfa),
consistente en dos protones, y dos neutrones, que deja al núcleo con una A cuatro unidades menor y una Z dos
unidades más...